向氯化钠和铬酸钾混合溶液中加硝酸银是什么现象,原因是什么-搜答案-搜搜考试网

Ag+＋Cl-=AgCl

假设溶液中有amolK2SO4那么当SO42-完全沉淀使,加入了amol的Ba(OH)2溶液,此时氢氧根的物质的量为2amol,可沉淀的FeCl3的物质的量为2a/3.于是K2SO4和FeCl3的物质

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

冷却热饱和溶液

我好久没碰了,我猜应该是利用结晶温度不一样吧.刚才的回答错了,找到一个,参考.

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

能行生成氯化银白色沉淀,和硝酸钠希望对你有用

HCI+NaOH=NaCI+H2OH+和OH-不共存,相遇即反应成H2O而CI-和Na+不发生变化,因此,当反应物适量时,溶液中只剩氯化钠（和水）,这时氯化钠的存在形式就相当是氯化钠晶体溶于水一样

固态物质是：氯化钠硫酸钠；解析：由于氯气是强氧化性,会将溴元素和碘元素和亚硫酸根氧化为溴单质、碘单质和硫酸根.而这加热条件下,溴单质和碘单质容易升华,故最后剩下的是氯化钠硫酸钠.

假如只加一种溶液,那就加硝酸酸化的硝酸银溶液,会产生氯化银白色沉淀,因为其中的碳酸钠已被HNO3反应掉生成CO2气体逸出,从而排除了Na2CO3对NaCl的干扰.假如可以加两种溶液,那就先加过量的稀硝

B设VLMgCl2溶液和VLNaCl溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2则溶液混合后溶液中Cl-离子的物质的量为2n1+n2则CL物质的量浓度为0.3=(2n1+n2)/2V2n1/V+n2/V=0.

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

冷却热的饱和溶液,硝酸钾会析出过滤就行了

氟化银是易容的.1.17g氯化钠中含有0.02mol的cl-故而生成的沉淀的质量为143.5*0.02=2.87故而.

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2n(NaCl)=58.5/58.5=1mol,n(Na+)=1molm/58.5+m/103=1m=37.3g

（60*10%+20*20%）/（60+20）=12.5%

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先加入足量H2SO4除去Ba2+,然后用焰色反应检验Na+（Ba2+也有焰色反应,要先除去；否则干扰Na+的黄色焰色反应）

用温度对他们溶解度影响的大小来分离,具体步骤等等再答：再问：分离的方法，就是比如什么萃取分液法，加热分液法之类的再答：加热分离吧