向盐酸中通入H2S至饱和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/26 20:28:25
正确;但是不能理解你们为什么差很多;应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别;开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错;忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K
CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.Cu2++H2S=CuS↓+2H+1molCu2+生成2molH+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L
碳酸钠和水在反应中反应量为1:1的关系由数学知识可以算出溶液中碳酸钠质量分数不是增大而是减小!这就解决了第二个问题.第一个倒是可能有影响,叫同离子效应,但只影响难溶物的沉淀.在这些溶解度较大的溶质中影
没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.
(1)查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1
加过量稀盐酸,仍有白色沉淀,高中阶段只有Ag+符合要求.加H2S生成浅黄色沉淀,所以有硫单质生成,于是需要一种氧化性的金属离子,题中的Fe3+符合要求(Cu2+和H2S生成黑色硫化铜溶淀).所以选择B
H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c(HS-)=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS
c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问:0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求?再答:0.1mol/L的CuCl2氢离子浓
饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+
往0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2S至饱和,当溶液pH≥1时,就可析出ZnS沉淀,设为过程1,含1.0mol.L-1CN-离子的0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2
用Ksp,Ka1,Ka2计算呀
你的计算思路没有问题.[Ni2+]
ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0.4mo
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀
最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深
此问题解决需用要掌握氧化还原反应的规律:强强反应,相邻不行,就近转化.强强反应指的是强氧化剂与强还原剂之间能够发生氧化还原反应;相邻不行指的是没有中间价态的两种物质之间不能发生氧化还原反应,例如:H2
肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续
2Fe3++H2S===2Fe2++S+2H+
可以.先生成CuS,Cu2+完全沉淀后才可以生成FeS
1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的