向碳酸钡中通入过量二氧化碳,沉淀会溶解吗-搜答案-搜搜考试网

饱和碳酸钠溶液实际上是碱性的因为它是弱酸强碱盐,碳酸是若电解质,碳酸钠溶液中会有少量的碳酸、碳酸氢根,也就会有氢氧根通入二氧化碳,自然就会有新的碳酸钠生成,溶液过饱和,就有碳酸钠析出,而不是你说的有沉

caco3+co2+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2在水中可溶

Na[Al(OH)4]+CO2===NaHCO3+Al(OH)3沉淀

粗略地讲,这个结论是正确的.但不是定量研究的结论,而是定性研究得出来的.因为这个过程中消耗了水（溶剂少了）.且106克先加入碳酸钠生成了168克碳酸氢钠此过程中溶质也增加了.

1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱

1.(CO3)2-+CO2+H2O=2(HCO3)-2.2NaHCO3=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)

溶液先变浑浊,然后重新变清澈.原因如下：（未过量时）Ca(OH)2+CO2=CaCO3（浑浊的原因）+H2O（过量后）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可溶）再通入氢氧化钠后,溶液重新变

NaAlO2+2H2O+CO2---->Al(OH)3+NaHCO32NaAlO2+3H2O+CO2---->2Al(OH)3+Na2CO3再问：给下图像通入co2的物质的量，与氢氧化铝沉淀的再答：这

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+HCO3-少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

绝对正确的回答：二氧化碳过量时,不会得到沉淀.首先,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClO当CO2过量是,沉淀又溶解,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2总反应Ca

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.作为高中化学题,可以这样思考：CO2过量,产生的应为HCO3-,而不是CO3

向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳制氢氧化铝AlO2-+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+3H2O+CO2（少量）=2Al(OH)3↓+CO32-强碱溶液中次氯酸钠与氢

二氧化碳溶于水生成碳酸,反应生成硅酸,强酸制弱酸,说明硅酸比碳酸弱.

先生成CaCO3,使溶液变浑浊,二氧化碳过量,生成Ca(HCO3)2,变澄清,再加入过量氢氧化钠溶液,又生成了CaCO3,溶液又变浑浊

解析：酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,因为氢氧化钠溶液是强碱.NaOH+CO2(过量）=NaHCO3,NaHCO3溶液的PH在9左右,而酚酞的PH变色范围在8---10之间,酚酞溶液在PH=9左右时为无色.

因为碳酸酸性太弱了,不能溶解氢氧化铝.换个角度看,如果碳酸与氢氧化铝反应,将生成碳酸铝和水,而碳酸铝在溶液中强烈双水解,不存在,所以碳酸不能与氢氧化铝反应.

沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO

2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+Al(OH)3↓

CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;有问题请追问~再问：��ѧ��再答：��һ��~再问：再问：ʮ��ڶ�С��再答：��㣻��1,2��y

先写化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3沉淀SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3沉淀