向铵明矾中逐滴加入氢氧化钠溶液,先后观察到

KAl(SO4)2·12H2O明矾（1）=Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=(AlO2)-+2H2O+2BaSO4↓由题所说逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀,则可看作是1mo

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

从解题的角度来说,就直接用反证法来理解,比如说,氢离子还有很多时,即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应,生产了相应的沉淀,那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解,其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反

出不出现沉淀咋地.向氢氧化钠中逐滴滴加硫酸铝溶液先是氢氧根过量发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O没有沉淀随着硫酸铝加入铝离子过量发生反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

质量最大是生成硫酸钡最多；物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问：噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、？再答：是的，加Ba(OH)2到过量，一部分氢氧化铝溶解

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H

质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧化铝.当然,钡离子沉淀是两者都有的.再问

硫酸根离子和钡离子1:1反应（都设为1）,那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1：4反应生成偏铝酸根.

首先看到有白色沉淀生成,随着氢氧化钠溶液的不断增加,白色沉淀消失,溶液又变为无色.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀符号）+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

是0.4mol/L

楼主想问什么?会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠3OH-+Al3+Al(OH)3↓+Na2SO4

Al3++2(SO4)2-+4OH-+Ba2+=2BaSO4+(AlO2)-+2H2O

A是正确的因为AL3+恰好完全沉淀你只需要管铝离子就行不需要管硫酸钡沉淀所以生成氢氧化铝沉淀完全沉淀1mol对应3mol氢氧根需要1.5mol氢氧化钡B是正确的硫酸根完全沉淀硫酸根是2mol完全沉淀需

明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．（1）假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl3+，明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与B

像这种多个反应同时发生的反应,题目问哪一个反应,就按照哪一组反应物配比,先写化学方程式,再写离子方程式.（1）当SO42-刚好完全沉淀时,按照SO42-与Ba2+为1：1反应,应该发生：KAl(SO4

(1)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3时,2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al（OH）3↓(2)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH

2KAl(SO4)2+6NaOH===K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH===NaAl(OH)4

2KAl(SO4)2.12H2O+8NaOH=2NaAlO2+K2SO4+3Na2SO4+16H2O

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O