0.2摩尔每升的硝酸银-搜答案-搜搜考试网

选DCl-0.02molBa2+0.01molAg+0.08molNO3-0.08molZn2+0.06molSO42-0.06mol沉淀就是AgCl和BaSO4,Ag2SO4沉淀完后Ag+和Ba2+

根据电荷守恒为0.3再答：再答：满意就采纳吧可以继续提问哦再问：不好意思，看不清再答：稍等再答：再答：可以了吗

143

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

答案：DBaCl2中的Cl离子难度是Ba离子的两倍.A：银离子,AgCl全部沉淀；B：硝酸根离子,只有5*0.4=2mmolC:钡离子,0.3*10=3mmolD:氯离子,0.3*2*10*0.3-5

0.1摩尔每升

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

要根据化学方程式计算的.氯离子的物质的量浓度为0.05mol/L.计算方法如下（0.05×2×0.1－0.05×0.1）/0.1再问：我想问得是怎么看出反应物是否过量？再答：看反应物的量。例中氯离子有

1.12L

每升含0.01摩尔硝酸银,1摩尔硝酸银相对分子质量169.87克.每升含硝酸银﹦169.87×0.01＝1.6987克

磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8K3=4.4x10^-13K2K3相对K1非常小就按K1计算,设电离的H+浓度为xH3PO4=可逆=H++H2PO4-xxx溶液中未电离

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5

250mL*0.05mol/L=V*0.0141mol/L解之即得

mol/L

气体摩尔体积　　在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol（升/摩尔）

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

因为不清楚0.5摩尔每升硝酸银密度所以无法准确计算出10克硝酸银固体物质的量为：10/170=0.0588mol设需要该溶液体积为VL则VL*0.5mol/L=0.588mol得V=0.118L=11

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0