30mlNO NO2混合气体通入倒立水槽中盛满水的量筒中,再通入15mlO2

发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO

解题思路：如下解题过程：解析：因为甲烷和乙烯两种气体，只有乙烯和溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量等于乙烯的质量所以：m(C2H4)=7gn(C2H4)=7g/28g/mol=0.25mol所以m(

这个题目有几步计算.第一步,算出二氧化碳的含量一氧化碳CO的氧含量为16/(16+12)=4/7二氧化碳CO2的氧含量为(16*2)/(16*2+12)=8/11设混合气体中的二氧化碳中的含量为X（1

混合气体中NH3与CO2为1：1,通入Ca(OH)2溶液中后生成CaCO3,如果CO2过量那只会与NH3,H2O生成NH4HCO3或(NH4)2CO3,不会再有多余的CO2与CaCO3,H2O反应生成

解题思路：化学计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

这个比较不好说.形成沉淀要看石灰水的浓度和二氧化碳得多少.1.不产生白色沉淀是酸碱中和.无Caco3生成.2.二氧化碳严重过量.分两种情况.A.石灰水的Ca（oH）2中量相对氯化氢多.即能产生白色沉淀

一氧化碳不和石灰水反应,生成的沉淀是CO2和Ca(OH)2反应生成的CaCO3,设CO2质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分子量44100质量x5g解得x=2.2g一氧化碳质量为10X

7.8g再问：那是二氧化碳的质量吧，错得吧，还有步骤呢再答：Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O................44.........100................

CO2+Ca[OH]2=====CaCO3(沉淀)+H2O一氧化碳与澄清石灰水不发生反应

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）且产物处于中间价态（+4价）反应中只有氮元素化合价改变

通过过氧化钠的时候CO2被吸收也就是说CO2是5ml点燃后CO与O2反映变成CO2被NaOH吸收2CO+O2=2CO22mol1mol2mol也就是说15ml里面有5ml是氧气也就是说氧气是15mlC

问题不清楚,没法回答.请补充.百度热心团队就是不解决问题,也要搭理你一下.免得你孤独,呵呵

设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为yCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O         &n

设混合气体CO2的质量为x：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x10gx=4.4g答……

三氧化硫是硫酸的酸酐,遇水生成硫酸,有硫酸根,沉淀生成硫酸钡.二氧化硫是亚硫酸的酸酐,有生成亚硫酸根,与钡离子不沉淀（高中范围内）,并且因为生成的硫酸的大量的氢离子导致二氧化硫溶解生成亚硫酸的平衡左移

无沉淀.3NO2+H2O=HNO3+NO在硝酸溶液中是不会生成碳酸钡

没有氧气,故一氧化氮与水不反应.3NO2+H2O=2HNO3+NO故而,减少的14毫升的气体为混合气体中二氧化氮体积的三分之二,因此,二氧化氮体积为21毫升,一氧化氮体积为9毫升.

一氧化碳的质量分数=78%碳元素的质量分数=39.43%一氧化碳0.78g二氧化碳0.22g

产生CaCO3100g;1mol;所以有1molC；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2；Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2；由于有1molCO2,所以下面的反应可以增重=44-16=

此题和电子守恒无关.有两种可能：一是NO2过量；一是O2过量.O2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,原有二氧化氮20毫升、氧气10毫升.NO2过量：3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余的