320t的氧化铁和多少质量的氧化亚铁所含铁元素的质量相等

质量分数算很方便,氧化铁中铁元素的直来那个分数是112/160=70%.所以铁矿石中铁元素的质量分数为80%*70%=56%,铁的质量是200*56%=112t.方程式计算用第一种,但是他算错了

设需要这种赤铁矿的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280%x2240t*(1-3%)160/80%x=112/2172.8x=3800t答：需要这种赤铁矿3800t.

设需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &

112x\160=22.8x=32.57g16乘以112/160=11.2g

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

Fe2O3----2Fe160112x620t160/x=112/620tx=885.7t其中含有氧化铁的质量885.7t再问：求的是质量分数再答：还缺一个数据呀再问：那个题目打错了不好意思，铁元素质

含氧化铁80%的赤铁矿石2000t中氧化铁的质量为2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-4%)160/1600t=112/(96%x)x=1

100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011280tm160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t

Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112x*80%1600t*(1-2%)160/112=x*80%/[1600t*(1-2%)]x=2800t再问：设氧化铁的质量为x？再答：赤铁矿石的质量为

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

322gFe3O4中所含铁元素的质量为：322*56*3/（56*3+16*4）=233g所需Fe2O3的质量为：233/[56*2/（56*2+16*3)]=333g

氧化铁中铁的含量=2Fe/Fe2O3=112/160=0.7=70%所以赤铁矿中铁元素的质量=100*70%*70%=49t

m(Fe)=100t*(1-2%)=98t,m(Fe2O3)=98*160/(56*2)=140t,m(赤铁矿)=140t/80%=175t

设混合物中含氧化铁的分数为X质量分数之比=质量比.根据氧原子守恒得到如下关系式：Fe2O3→3O16048X15%160：48=X：15%X=50%混合物中铁的质量分数为1-50%=50%则混合物中氧

100吨Fe2O3中含铁元素为100×80％×122÷（112+48）＝56T生铁纯度为96％,所以为56÷96％＝58.3T

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

那么生铁中铁的总质量是3200*98%=3136t设需要xt赤铁矿那么其中Fe2O3的质量是0.8xt其中Fe在三氧化二铁中的质量分数是112/160=0.7所以赤铁矿中Fe的质量是0.56xt即0.

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

FE2O3+3CO=3CO2+2FE1601122000T*80%X=1120T1120/98%=1142.86T可以制的98%生铁1142.86吨

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160.112.100*70%.m.m=100*70%*112/160=49(吨)