固体粉末样品碳酸钙 氯化铵 氯化钾 硫酸铜 氯化钡 硫酸钠 碳酸钠

1.一定不含硫酸铜,硫酸铜可溶于水,又因铜离子溶液是蓝色的,所以一定不含硫酸铜2.一定含有碳酸钙,碳酸钙不溶于水,又于稀盐酸反应生成二氧化碳和水,所以一定含碳酸钙3.CaCO3+2H+=Ca2++CO

溶于水,加入稀盐酸,产生气泡的是碳酸钾.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑向另外两种溶液中加入氢氧化钙粉末,产生刺激性气味的是氯化铵.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+

氯化铵可以!硫酸铵应该也可以.能嗅到有刺激性臭味道气体,是氨气.

一定不含硫酸铜,碳酸铵,一定含硫酸钠,氯化钡,氯化铵,还有一个就是不一定的再问：可以解释下吗？再答：因为无色溶液，所以没有硫酸铜。有加盐酸不溶的白色固体就是硫酸钡，而要生成硫酸钡一定要有氯化钡和硫酸钠

取少量溶于水中,分两份：1,看是否有不溶物,再加入稀盐酸看有没有气泡,有则有碳酸钙；2,向溶液中通入二氧化碳气体看是否有沉淀,有则有氢氧化钙

解题思路：根据物质之间发生的化学反应以及实验的现象分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

先加水把固体溶解,如果有不溶物质,那就是碳酸钙.然后过滤溶液,向溶液中滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成,如果有,那说明有氯化钠,再向剩余溶液中滴加稀盐酸,滴一会儿后如果有气泡产生说明混合物中含有碳

（1）取适量溶于水,得到无色澄清溶液.则一定无硫酸铜、碳酸钙（2）沉淀部分消失并产生气泡.说明有碳酸钡和硫酸钡,故有碳酸钠、硫酸钠（3）取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉

由1知无氯化铜,一定有硝酸钡,可能有碳酸钠和硫酸钠,产生白色沉淀,生成硫酸钡或碳酸钡,含铜离子的溶液为浅蓝色；由2知一定有碳酸钠和硫酸钠,稀硝酸与碳酸钡反应产生二氧化碳,硫酸钡不溶于稀硝酸.所以选B和

灼烧,分解的是氯化铵透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰的是氯化钾另外一个是氯化钠补充氯化铵易吸潮.火焰为黄色的是氯化钠,火焰为浅紫色的是氯化钾（透过蓝色钴玻璃）.因为浅紫色不易观察,用蓝色钴玻璃是滤去火焰的

加入Ba(OH)2溶液.无明显现象的是KClBa(OH)2+KCl不反应只产生白色沉淀的是K2SO4Ba(OH)2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓产生刺激性气体的是NH4ClBa(OH)2+2NH

根据1、此固体粉末加到水中得到白色沉淀,上层溶液为无色,得知一定没有硫酸铜（因为是蓝色）白色的沉淀可能是碳酸钙碳酸钡硫酸钡根据2、滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解,因为是部分溶解所以一定有硫酸钡和碳酸

用水溶解发现有一固体不容那是碳酸钙其他3组溶液各取少量加硝酸银溶液可鉴定氯化铵有白色沉淀AGNO3+NH4CL====AGCL+NH4NO3无现象那两个继续加硝酸钡可鉴定硫酸钠有白色沉淀BA(NO3)

答案是A,氯化钠溶于水,形成无色溶液,硫酸铜溶于水,形成蓝色溶液,碳酸钙不溶于水,形成浊液.

氯化钠.氯化钾.硫酸钠.硝酸钠、碳酸钠.碳酸钙,氯化镁NaCl,KCl,NaNO3都不会反应的,CaCO3是沉淀,唯独Na2CO3和MgCl2能生成微溶的固体,但在初中范围内不考虑

1、取少量加入水中,不溶的是碳酸钙2、取1的溶液少许,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵3、将2中的剩下两个中加入氢氧化钠溶液,有气泡的是氯化铵,余下的是硝酸钠

由于Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH也能产生CaCO3沉淀,所以无法知道到底是含有CaCO3还是同时含有Ca(OH)2和Na2CO3,而过滤后加入盐酸有气泡,说明溶液中肯定有Na

氯化铵溶液会发生水解显酸性NH4++H2O====NH3.H2O+H+CaCO3+2H+=====Ca2++CO2+H2OCaCO3与H+反应促进了水解,使平衡向生成NH3.H2O方向移动,又因为放热

找一个含钡离子的跟这种混合物溶液反应,生成沉淀的是硫酸钡,草酸钡.后加盐酸,草酸钡就会分解,最后所得的就是硫酸钡,经过滤,烘干,称量,再利用方程式就可以算出他们之间的比值.哈哈,分要给我哈!

分别设A.B.C.D加热,减少的CO2可以确定C.D关系式加硫酸滴定,可以确定A.B.C.D关系式滴定后的沉淀可以确定B.C关系式过滤沉淀后溶液结晶可以确定A.D关系式4元一次方程组解出可得答案.