搜搜考试网在1-20号元素在,金属性最强的是,非金属性最强的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 08:46:41
根据：碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产
A：硫B：钾C：氧D：铝E：碳：F：磷G：氯H：钠I：氮J：硅思路+1+3+4-4+5-3+6-2+7-10.770.750.741.861.431.171.101.020.992.27表中氧只有-2
非金属性最强的氟元素在化学周期表中,非金属性是越靠近右上角越强（稀有气体除外）金属性靠近左下角越强再问：CaF2能读作二氟化钙吗？再答：可以啊
钫是放射性元素,一般不考虑.如果没有特殊说明,都不考虑放射性元素.不过,题目如果问你,碱金属元素中金属性最强的元素是_____,你写铯或者钫,都按正确算.正因为如此,正式考试,不会直接让你填空的,都是
碱金属元素原子最外层的电子数1，很容易失去1个电子，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；卤素原子最外层的电子数是7，很容易得到电子，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐
根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.
钫,氟,汞,溴,NAOH.HCLO4.钫,HF.氟
氟FFO3铝ALAL(OH)3SNa+[S]2-Na+离子键
根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.
在卤族元素中非金属性最强的是（F）,原子半径最小的是（F）.同一主族的,非金属性由上到下减弱,半径由上到下增大.
酸对应金属性,碱对应非金属性.同周期金属性逐渐增大,非金属性逐渐减弱同主族金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.所以说金属性最强的在第一周期最后一个元素钫.非金属性最强的是氖.再答：第一周期9号元素氖
根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减
出题人对元素周期表理解不够.第三周期元素中金属性最强的是Na没错,而原子半径最小的并不是Cl,而是Ar!改为非金属性最强的元素那就是Cl了.
氢氟酸是弱酸,它拥有氢键,所以很稳定,电离出的氢离子很少,所以它还没有碳酸强.在1到18号里最强无氧酸是盐酸.满意请采纳
因为Fr放射性元素都不稳定,容易衰变成其它原子,所以其性质与一般的不同,当然你也可以说Fr的金属性非常强,但是一般都不使用这类放射性元素.
当然是Na啊排在左端的金属性较强然后越往右越弱排在上面的金属性较强然后越往下越弱一综合就知道是钠了（因为锂特殊它不是最强的记住啊）
元素中金属性最强的应该是钫,但因为钫有放射性,一般都说是铯金属性最强.
最强金属由金属活动性顺序表可知是钾（K）方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2.所以为KOH.