在37℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为

1.反应后的溶质为(NH4)2SO4溶质显酸性所以c（H+）＞c（OH-）(NH4)2SO4===2NH4++SO42-当不水解时,C(NH4+)=2c（SO42-）,因为有部分水解,但c（NH4+）

提示：1.据pH计算[NH3]平衡浓度；2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数；3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.

A．在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误

虽然反应速率不一样,但由于物质的量相对应,因此对于平衡时的组分是没有影响的.例如你的问题也甚至等效于“加入0.2molCO2和0.2molH2”.只加入CO和H2O时,发生正反应,只加入CO2和H2时

盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为(0.100L*0.6mol/L-0.100L*0.4mol/L)/(0.100L+0.100L)=0.1mol/L当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其P

7.渗透压p=nRT/V=258Pa8.319.2A+2B=2C,2ΔH1+2C+2D=2E,2ΔH2-------------------------2A+2B+2D=2EΔH3=2ΔH1+2ΔH2

n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，则反应后：c（OH-）=(0.06−0.04)mol0.2L=0.1

100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

（1）①）①c（OH-）=10-10mol/L，则0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）=10−1410−10mol/L，所以HA弱酸，所以电离方程式为：HA⇌H++A-，故答案为：HA⇌H++A

1、加水稀释至1Lc(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8PH=-lgc(H+)=82、加水稀释至1000Lc(OH-)=

因为20mL的碱与20mL的酸混合后氢氧根被完全中和,这个等式是根据“酸溶液中氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根的物质的量”建立等量关系的.于是有c(H+)*V(HCl)=c(OH-)*V(NaOH)变

考的是,CO、H2燃烧生成CO2、H2O,与Na2O2反应的规律2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可以

（1）该温度下，Kw=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10−1210−11mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=12c（OH-）

热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1

等于.这个反应是等体积反应,反应的平衡常数K=c(H2O)^4/c(H2)^4平衡时,H2体积分数是50%,那么c(H2O)=c(H2),K=1无论增加多少氢气,K=1保持不变（恒温）所以c(H2O)

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）=

0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA

25mL0.1mol•L-1的NaOH中含有Na+(0.1x0.025)mol加入25mL0.2mol•L-1的CH3COOH时,CH3COO-+CH3COOH=(0.025X