搜搜考试网在ph溶液中谁弱显谁性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/27 17:06:11
溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性
以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
首先,NaOH.是强碱.王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的比例混合而成的.将它们混合后溶液PH将会变小
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH
PH值1-3红色4-6红带黄6-9绿色到深绿色10-14紫色1-6PH是酸性6-8中性9-14碱性
当浓度最大时,你才能判断你的溶质的pH值.例如硝酸与盐酸,浓度差不多时,pH差不多,可是浓度最大时,就能看出pH值之差...=]
酸碱中和,碱度降低,氢离子浓度增加,PH值降低
乙酸是弱电解质,对氢离子亲和力较盐酸要好很多.HCI是强电解质,水溶液中完全电离为氢离子和氯离子.当强电解质乙酸钠进入体系,一部分乙酸根会马上和氢离子结合,产生乙酸分子,这部分分子会带走体系中的氢离子
解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
基本上如楼上的所说,我给你一张图片,自己看一下.化学的《化学反应原理》一书上也有,看起来更好.这一张是酸中滴碱,注意了!
用手拿着测（待测液是一种）也可以讲试纸放在表面皿上（可放多个,平行测定）但绝不能伸入试剂中,以免污染试剂
用PH试纸,只能测溶液的酸碱性.
用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。
不能滴在试纸中央
过氧化氢分解只产生水和氧气,没有产生酸性或碱性的物质ph当然不变
Hcl+NaOH=NaCl+H2O,因为酸溶液PH小于7,所以当滴入碱溶液时,PH会上升,如果恰好完全反应的话,溶液显中性,PH=7,碱溶液的PH大于7,所以再继续滴加氢氧化钠时,溶液的PH会上升,就
酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7
HClH2SO4等这些酸因为NaOH是强碱,PH较大要用一些PH值较小的中和它所以要用酸