在压力100kpa下,1mol液体苯在其沸点80c变为蒸汽-搜答案-搜搜考试网

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

1,C,氙气为单原子气体,氟气为双原子气体,反应后剩余4.5mol氟气,那么反应了3mol氟气以及1.5mol氙气,对应原子个数比为3*2*NA:1.5*NA=4：1,故选c2,B,2M(NO3)2△

不对1mol气体的体积在标准状况下为22.4L,现在20℃的温度比标准状况高,所以压强不是1个标准大气压（101KPA）,应该比1个标准大气压大.

方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?

不知道

△U不知道,需要知道前后体积△H=40.68kJ100℃,101.32Kpa的水,蒸发成100℃,101.32Kpa的水蒸气△G=0.100℃,101.32Kpa的水蒸气与100℃,50.663Kpa

H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11n(Zn)0.05moln(Zn)=0.05molZn的质量是m=nM=0.05*65=3.25

克劳修斯-克拉贝龙方程ln（p2/p1)=ΔH/R*(1/T1-1/T2)p1,p2为压力,p1=大气压=101325pa,p2=52000pa,ΔH为摩尔汽化热=34920J/molR=8.314J

题目问题,是101.325KPa下全部凝结成液态水还是冰?如果是液态水,是多少度的水?假定是液态水,且温度为0度：分布计算方法求的：1、先求解100摄氏度的水蒸汽到100摄氏度的水的相变过程的功.2、

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

1、这个过程的始末态与大气环境中的水沸腾,液气相变一致,所以计算沸腾过程的相变熵就可以了.具体是相变焓/沸点.数据应该有的查,或者题目给.2、这个过程的体系吉布斯函数变为0,因为始末态和大气中的相变一

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

R717,在P=4bar时蒸发温度4.1摄氏度.

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

是的,在标准状况下

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

这是大学物理公式嘛.Q=U+W这有它本身的特点.等温是Q=0等压是W=P(V2-V1)等体是W=0所以根据PV=nRTR是已知,好像8.312单原子双原子多原子对应的n不同本题n用双原子的公式,好像是