在实验室里假如31.6高锰酸钾 剩余28.4

验证硫酸铜溶液中哪种粒子做催化剂时,首先可以排除H2O,因为双氧水溶液中就含有H2O；a、b两个实验证明了起催化作用的是Cu2+而不是SO42-,催化剂在化学反应前后,质量和化学性质都没有改变,因此,

（1）根据盐是指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，高锰酸钾属于盐；故答案为：盐；（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，可选用甲装置进行．故答案为：甲；（3）根据质量守恒定律：在

（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；用排水法收集氧气时集气瓶口有气泡冒出证明收集满．（2）①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化

（1）2H2O22H2O+O2↑；检查装置的气密性（2）蛋白质；①过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；②氯化铜或硝酸铜，铜离子；③化学性质和质量在化学反应前后都不变．（1）过氧化氢在二

（1）高锰酸钾加热制氧气还需导管和水槽、集气瓶，故答案：．（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故答案：2KMnO4  △  . K2Mn

在整个实验过程中只有氧气离开反应体系,所以反应前后质量差即为得到的氧气的量,即1.6g,2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO22*1581973287x1.6gy所以x=9.85gy=4.35g

甲醛能在人体中代谢掉,只要远离毒害环境一段时间,症状就会消失,但是长时间呆在甲醛浓度超标环境中会损坏人的呼吸系统甚至致癌.但是短时间的接触不会造成大问题,像楼主这样间断的一个小时肯定不会有什么问题.

（1）作为热源的仪器一般是酒精灯，制取气体的仪器一般用试管，收集气体的仪器是集气瓶；（2）利用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体需要加热需要酒精灯，反应装置选择A；文字表达式的写法：反应物写在箭头的左边，

不留气泡是防止收集的氧气不纯在导管口可发现黑色粉末当水槽水面完全脱离集气瓶时说明收集满了先熄灭酒精灯会导致倒吸现象导致水进入试管

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

（1）根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是：酒精灯和集气瓶；故答案为：酒精灯，集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4  △ 

（1）根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是：酒精灯和集气瓶；故答案为：酒精灯，集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4  △ 

这道题缺条件,应该给出氧气密度,通过m=pv求氧气质量,然后通过方程式计算出高锰酸钾的质量

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

要倒不要紧,只不过会让水变成红的,形成了高锰酸钾溶液

热心问友2010-10-17可以这样做：1、先去买软锰矿石、苛性钾、氯酸钾（实验室制氧气用的）.2、将三者混合在铁坩埚里（不能用玻璃的,因为玻璃可以与强碱反应）,用酒精灯加热一段时间.3、完成（2）后

先灭酒精灯了,先灭酒精灯后移出导管会使液体倒吸会试管,引起试管炸雷

高锰酸钾高锰酸钾需要加热的温度低,而且反应生成的二氧化锰本身就可以催化反应而氯酸钾需要加热的温度较高,能耗高,反应过程中还容易有副产物CL2生成

设消耗高锰酸钾的质量为X2KMnO4.+O2(方程式省略)158*216*2X63.2g-60g∴X=31.6g∴消耗的高锰酸钾/剩余的高锰酸钾=31.6g/(63.2g-31.6g)=1:1答：.

根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．故填：（1）试管口朝上倾斜；（