在实验室里用50g含碳酸钙80%的大理石

设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,

设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X*80%44克100/44=X80%X=125克

Caco3+2HCl=Cacl2+H2o+CO2（1）n(Caco3)=（60×80﹪）／100=0.48mol故：n(HCl)=0.48×2=0.96molV(HCl)=0.96／12=0.08L（

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙理论值为40g,反应后应该生成17.6g的CO2

25g*80%=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx100/20g=44/xx=8.8g再问：实验室常用大理石与稀盐酸反应来智取二氧化碳，现用25g含碳酸钙80

解;碳酸钙跟适量为XCaCO3+2HCL=====CaCL2+H2O+CO210044X66X=150克

设得到的二氧化碳的质量为X,所用稀盐酸的质量分数为Y,反应中生成的氯化钙的质量是ZCaCO3+2HCl=H2O+CO2（气体符号）+CaCl2100734411125g*80%100g*YXZ100/

一楼的太强悍了吧,都得了3.3gCO2了,结果才0.75gCaCO3?正确计算是这样的：设CaCO3质量为X,则CaC03+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044X3.3X/100=3.3/4

设反应的碳酸钙质量为x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100..44xg.4.4g100/xg=44/4.4gx=10g需要含碳酸钙80%的大理石质量为10÷80%=12.5克需要

m(CaCO3)=62.5*80%=50gCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O10044g50x=22g标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/LV=22/1.977=11.1L

125t*80%=100tCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044100tx100/44=100t/xx=44t再问：用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96

这是实验室大理石制取二氧化碳的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044每100g纯碳酸钙制取44g二氧化碳每200g二氧化碳需要纯碳酸钙454.54g(200÷44×100

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21007344xy4.4由100/x=73/y=44/4.4=10得x=10gy=7.3g所以要大理石10/80%=12.5g盐酸7.3/10%=73

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

1碳酸钙质量：25gX80%=20g设CO2质量为x,HCl质量为yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gyx100:44=20:x100:73=20:yx=8.8gy

m(CaCO3)=200g*80%=160g设生成的二氧化碳的质量是xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044160gx100/160g=44/xx=70.4gV(CO2)=70

设石灰石中含碳酸钙X克CaCO3CO210044x2.2g100/X=44/2.2X=5gM(混)=5/0.9=5.55g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1004450xx=44*50/100=22g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg4.4g10044——=———x4.4则x=10g消耗10g

生成二氧化碳质量为20+6-23.8=2.2g,nCO2=2.2/44=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144yx2.2x=111*2.2/44=5.55gy=