搜搜考试网在某混合溶液中fe3 和zn2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 17:19:52
46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=4623g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe
设混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu， &n
设硫酸根离子的个数为x，Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则氯离子个数为3n个，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒3×4n=1×3n+2x，x=4.5n，故答案为：4.5n．
单质铁有两种作用将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的： Fe + 2FeCl3 = 3FeC
根据溶液电中性,正电荷数=负电荷数0.1molK+带0.1mol正电荷0.25molZn2+带0.25*2=0.5mol正电荷0.2molCl-带0.2mol负电荷所以SO42-带的负电荷数=0.1+
电荷守恒整个溶液显电中性所以正电荷和负电荷总数一样设K+的浓度为N则0.1X3+NX1=0.3X2计算得N=0.3选B
在整个体系中,阳离子是氢离子和三价铁离子,阴离子是氯离子.所以因为溶液中电荷守恒,所以三价铁和氯离子的比例是3：10再问：为什么溶液中电荷守恒，所以三价铁和氯离子的比例是3：10再答：因为如果设氯离子
设氯离子的个数为单位1,所以氯化铁中的铁离子个数为三分之一,所以硫酸铁中的铁离子个数为三分之五,硫酸根离子个数为二分之五.即铁离子个数比硫酸根离子个数为2：2.5.若铁离子个数为4n,则硫酸根离子个数
有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-
1.过量氨水：沉淀的有Fe3+,Cr3+,Mg2+,分别生成Fe（OH）3,Cr（OH）3,Mg（OH）2.而其余离子皆生成配合物而溶解!2.NaOH：沉淀的有Fe3+,Mg2+,Hg2+,Hg+,C
2:7设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+所以X-a/2*56-b*56+b*64=X得2b=7a所以FeCl3和CuCl
铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac
FE2O3,CuO,ZnO,Al2O3,MgO
这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有
B解析：氨水与Ag+,Cu2+,Fe3+反应生成AgOHCu(OH)2Fe(OH)3,随着氨水过量,AgOHCu(OH)2生成Ag（NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2溶液.
加入Na2S,并以硫酸钠检验Ba2+(排除Pb2+)
1\加入足量氨水,过滤.溶液中含有Zn(NH3)42+和Ba2+,沉淀中含有Mg(OH)2和Al(OH)32、将1中的沉淀中加入足量NaOH,过滤.溶液中含AlO2-,沉淀是Mg(OH)23、将1中的
加入Na2S,其他自己写
B、控制酸度法最简便方法是提高酸度,如在pH为3左右时滴定时,Ca2+、Mg2+不反应,这时只滴的Fe3+、