在某温度是,测得纯水的氢离子的物质的量浓度为2.4*10

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

纯水pH=6说明温度是100度A正确B．pH=2正确C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10*-10100度的水pKw=12水电离的为10*-2正确D不正确应为温度为100度pKw=12应该用pH=1

1×10-7

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大

氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子.此温度下水的离子积为10的负12次方.此

一、水的PH值与温度无关；二、纯水的PH值为7.

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

温度高水的电离程度增大,所以8080度的纯水电离程度大,电离程度大,自然H+浓度大.所以25度的纯水的H+浓度小于80度的纯水的氢离子浓度

纯水又称纯净水、去离子水,是指以符合生活饮用水卫生标准的水为原水,通过电渗析器法、离子交换器法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法,制得的密封于容器内,且不含任何添加物,无色透明,可直接饮用的水,也

1、此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为10^（-6.5）,故Kw=10^（-6.5）*10^（-6.5）=10^(-13).2、Ba(Oh)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01摩尔每升,故氢离子浓度为1

1.某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则

CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-如果不进行第二步水解,两者相等,可是HCO3－还要进一步水解,产物中还有OH－,所以OH－的浓度要大于HCO3－的浓度.

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

初中物理和化学老师都会讲到,水有反常膨胀现象,4摄氏度的时候密度是最大的1000千克每立方米.体积等于质量除以密度,随意4摄氏度时体积最小.

因为纯水,稀释加的还是纯水,所以所加的纯水还是会电离出H+离子,使得PH=6.换种思维~该温度下,1Kg的水的PH是6,2kg的水PH不也是6嘛?10kg水的pH自然也是6,所以用水“稀释”水是不能改

A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-

水是弱电解质,电离是可逆的反应.H2O=(H+)+(OH-),加入氢离子后,反应向左移动,抑制水的电离.

25℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;100℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.

八十度时的ph值要小一点,因为ph值的意思是氢离子浓度的负对数!温度升高水的电离加剧,也就是说氢氧根和氢离子同时增多!那么氢离子浓度的负对数就减小了,这时的中性就不是7了!而是一个小于7的数