在标况下,2.8升某气态烃的质量为3.5克,且该烃中碳与氢的质量比为6:1

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

化学式为XO3,最高正价为+6,其氢化物的分子式为H2X.2.8升气体摩尔数为0.125,又质量为4.25克,则相对分子量为4.25/0.125=34.则X的的原子量为32.则质子数16.即该元素为1

同条件下气体体积比就是摩尔比20ml燃烧得到40ml水以及60mlCO2说明1mol该烃含有4molH以及3molC因此该烃分子式为C3H4.

标况下,该气体的相对分子质量=密度*22.4=(1000/747)*22.4=30含碳80％,含氢20％所以C,H质量比为4:1=12:3所以CH原子个数比为1:3所以,可求分子式为C2H6

不妨设分子式为CaHb和CcHd,那么：mCaHb+nCcHd等价于（或者叫看作）(m+n)CxHy（计算x,y的过程省略,得y=4）所以得到恒等式：m*b+n*d=(m+n)*4对于C3H4和C2H

标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------体积减少1＋x+y/4-x=1+y/410------------50+10-35=25y=6,x与气体体积变化无关.当x＝2时,该烃

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

这题解得比较巧妙,（一）根据平均相对分子质量为22.5即分子量一种小于22.5另一中大于；而分子量小于22.5的烃目前只有一种CH4.（二）根据标准摩尔体积22.4l/mol可算得总气体为0.2mol

PV=nRT(相同条件：同温同压,R为常数）V=n→m/V=m/n→ρ=MM（混）=13M（H2)=26g/mol∵烯烃中有不饱和键,可与溴水发生加成∴混气中烯烃的质量为7gn(混）=V（混）/Vm=

要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol生成CO2物质的量n=V/

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

一般说的标态指的是温度为0℃（273.15开）和压力（或压强）为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）这个条件下,SO3（标态下是固体~）N2O4（液体）不是气体他们在常温下都是气体

22.4*2.59==58

1.875×22.422.得它的式量42C02与水的比为1：1所以烃中的碳氢比为1：2再根据式量得分子式为C3H6所以是一个不饱和度是丙烯或者环丙烷

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

0.1mol态生成4.48LCO2（物质的量0.2mol、3.6gH2O（物质的量0.2mol）,说明1mol该烃的分子中含有2molC、4molH,其分子式为C2H4.再问：为什么1mol该烃的分子

气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：M=密度*气体摩尔体积=1.25g/L*22.4L/mol=28g/moL补充：A为气态烃（4个C以下),烃是只有C.H两种元素的有机物,其分子式为CxH

甲烷,乙烯,乙炔,乙烷,丙烷,丙烯等.

烷烃,CnH2n+2,求n,2.56*22.4=58,12n+2n+2=58,求得,n=4,C4H10,C-C-C-C,C-C-C,两种同异构体IC