在标况下多少升氢气与22.4升二氧化碳所含原子数相同?

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65　　 161  26.5g　   y　　x656.5g＝2x，

这是化学方程式的计算设产生O2质量为x2H2O=通电=2H2/+O2/（气体符号）364329gxx=8gm氢气=9g-8g=1g然后用v=m/p算出来体积（要用g/L的,好算）氧气是1.429g/L

n=3.36L/22.4L/mol=0.15molZn+2HCl=====ZnCl2+H21mol2mol1molx=0.15moly=0.3mol0.15mol

设生成氧气X克,氢气Y克.2H2O=2H2+O2204169gygxg4/y=20/9y=1.816/x=20/9x=7.2答：生成氧气7.2克,氢气1.8克.

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

o,2乘22.41mol即化学式之前的系数之比乘以已知物质的物质的量,h2前系数为1,zn也是,即1/1乘以1mol再问：为什么要系数比啊这个有原理吗再答：我能说没有吗。显然···再问：T_T刚初中毕

设能与O2反应的物质的量是x2g氢气的物质的量是2/2=1mol2H2+O2=2H2O1molxx=0.5molO2的物质的量是0.5mol.体积=0.5*22.4=11.2L即2g氢气能与11.2L

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量为2mol氢气质量=2mol×2g/mol=4g标况下体积=2mol×22.4L/mol=44.8L

纯锌的质量＝10＊（1－20%）＝8克设8克锌和稀盐酸反应能生成X克H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H265---------------------26----------------------

额再问：我需要过程再答：设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652130gx解之得：x=4g．氢气的体积为4g÷0.089g/L=44.5L．答：生成氢气的质量为4克，这些氢气在

实际还要增加一个条件,忽略H2在水中的溶解（1）Zn---H2,Zn的物质的量为1.308/65.39=0.02mol,所以产生H2也是0.02mol,PV=nRTV=nRT/P=0.02*8.314

设产生倾其质量为x2H2O=2H2↑+O2↑3645.4kgx36:5.4kg=4：xx=0.6kg体积用质量除以密度即可求得约为6.7l

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265213*90%mm=0.36gV(H2)=0.36/2*22.4=4.032L再问：谢谢了，麻烦你了。

2.3gNa的物质的量为：n=2.3g/23g/mol=0.1mol每个钠原子含有11个电子,所以0.1mol钠原子含有的电子数为0.1mol×11=1.1mol请采纳.

可得到的氢气体积V=32.7÷65×22.4L=11.2L需要金属铝：11.2÷22.4÷3×2×27g=9g.根据方程式：2molAL对应3mol氢气,也就是54g铝对应3mol氢气,氢气的物质的量

Zn+2HCl=ZnCl2+H265213g0.4g所以产生H2=0.4/0.09=40/9L

分子数相同说明物质的量相同所以应该是0.09*28.6/1.43=1.8g

3：2设氧气体积为X,氢气为Y则32X+2Y\X+Y=7*2=14解得X：Y=2：3

2H2O=电解=2H2↑+O2↑36gH2O电解得到4gH2和32gO2现在电解9gH2O所以得到H29/36*4=1g因此在标准状况下H2的体积为1/0.09=11.1L18gH2O中含有2gH,1