在浓度均为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100毫升中,分别放入等质量的铁粉,反应完成

1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中

设混合物中铝、铁的物质的量分别为X、Y消耗HCL的物质的量=（5mol/L-4.6mol/L)*0.2L=0.08mol(反应生成的氢气少,溶液的体积变化小可以忽略）2Al+6HCl=2AlCl3+3

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

不能准确测定

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)0.02molCH3COONa和0.01molHCl反应生成0.01molNaCl和0.01molCH3COOH,剩余0.01

我告诉你怎么计算：3%的盐酸浓度很小,密度跟水接近.一升水重量为一千克.每升3%的盐酸含盐酸的量为1000*3%=30克.转化成摩尔数为30/36.5=0.82mol.也就是说,3%的盐酸浓度大概是0

醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1

原题有误,应求体积比.题意为先加HCl生成三氯化铝完了再加NaOH.铜不反应.若最终生成氢氧化铝则盐酸与氢氧化钠体积比为3：3.最终生成偏铝酸钠则体积比为3：4.过量的溶质只要一样多就不影响结果.

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

电荷守恒硫化铅（锌）中硫等于硫化氢中硫；所以氢离子浓度等于c（铅）+2c（锌）

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

盐酸电解出的氢离子浓度为10的负八次方,所以水中氢氧根为10的负六次方,所以水电解的氢离子为10的负六次方,PH是6

硫酸大楼主你错了,你高估了弱电解质的电离能力.一般弱电解质的电离度不超过1%.CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,Ka=1.75^10-5对于5mol/L的CH3COOH,由于c/Ka=2.