在滴有酚酞的Na2CO3-搜答案-搜搜考试网

因为用酚酞作指示剂,变色时（PH＝9左右）碳酸钠是被滴定成碳酸氢钠,它具有一定的两性（缓冲作用）,突跃不大,变色不明显,所以一般都用甲基橙之类的指示剂,此时,是被滴定成碳酸（二氧化碳和水）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

碳酸钠溶液显碱性,但由于碱性不太强,所以在在酚酞试液中显浅红色

离子是有迁移速率的,在阴极附近浓度较大,当然会变红了.在电解的时候某些离子在溶液中的分布并不均匀.

更加红Na2CO3溶液是强碱弱酸盐.在水溶液中碳酸根离子水解,呈碱性.但加热能促进碳酸根离子水解,碱性更加强

浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属,熔点低,且反应放热解释一下（因为会融化变成小球说明熔点低而且说明反应会放热了都则就不会融化了）小球四处游动生成气体推动小球游动并发出嘶嘶响声反应剧

金属钠浮在水面上,发出嗤嗤响声,四处游动,逐渐融成小球,小球慢慢消失,加入酚酞的水变成红色反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）钠水战,两具变,忽（浮）闪身（声）四处红.钠加水,水和钠都起反

加入BaCL2溶液后红色退去,是因为BaCL2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质.反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

要么就是NaOH和Na2CO3的混合碱,要么就是Na2CO3和NaHCO3的混合碱,不可能是三者的混合碱,因为NaOH+NaHCO3会==Na2CO3+H2O.

钠密度比水小,初中化学书上有详细的.

向原来的颜色褪去氢氧化钠溶液再加大量氢氧化钠溶液,如果颜色再变红,那就是氯水呈酸性,如果无色那就是强氧化性.

氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红则烧杯中的现象是变红产生这个现象的原因是分子在运动浓氨水有挥发性,氨分子在运动,氨气易溶于水

正确因为氨水的碱性本来就很弱,再加上不断加入水的稀释作用,酚酞就不能指示出来了.

选取盐酸Hcl,发现冒气泡的是Na2CO3,然后将它滴入另外的两种溶液的少量取出液,发现有白色沉淀的是CaCl2,剩下的就是NaCl.

酚酞褪色时样品中Na2CO3与盐酸发生反应,并生成NaHCO3.因为用酚酞指示剂的话盐酸只作用到HCO3,再用甲基橙的话HCO3就变成CO2了.酚酞为8点3甲基橙为3.7根据以上理论：1）不含有Na2

B因为HCl+Na2CO3=NaCL+NaHCO3

你说的碳酸氢钠产生只能是碳酸根离子水解,并会产生氢氧根,但是溶液中有氢氧化钠使溶液呈碱性,使水解平衡左移,所以产生的碳酸氢根极少可忽略不计且碳酸根与钙离子产生沉淀,水解的碳酸根可忽略不计,所以答案是对

1、钠会浮在水面上；原因2、钠迅速熔化成一个光亮的小球,浮在水面上；原因3、并在水面上四处游动4、并发出嘶嘶地响声；原因5、溶液变为红色.原因6、我还真不知道有6个现象

碱性的,应该是红色的.希望能给你提供帮助,并祝新春快乐.