在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数-搜答案-搜搜考试网

电子的运动只有哈密顿函数才能描述,你自己查一下,很难的.

【答】：Cu(Z=29)的电子排布顺序:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10.

一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子所以,有多少个电子,就有多少电子运动状态电子运动状态取决于主量子数（电子层）角量子数（电子亚层）磁量子数（电子轨道）自旋量子数（电子自旋方向）

1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(2)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(3)n=2,l=1,m=-1,ms=-1/

原子核外电子的能量由电子所处的电子层（主量子数n）和电子亚层（角量子数l）决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层（主量子数n）、电子亚层（角量子数l）和空间伸展方向（磁量子数m）决定;原子核外电子的

Cu最外层有一个4s电子,自旋可正可负1/2电子层数就是主量子数n；s电子云球对称角量子数l为0；l为零时磁量子数m只有一种可能就是零,自旋量子数为正或负1/2(4,0,0,1/2)或(4,0,0,-

D.直接由自旋量子数就可以得到答案,同一个亚层两个不成对的电子其自旋方式必然相同才能使能量最低,只有D满足这个条件.

表示带一个正电荷,计算核外电子数时需要减去一个电子

就高中阶段而言,应该有四种：电子式、原子结构示意图.电子云和轨道排布式,其中轨道排布式是最为详细的.

核外电子数是在不同的电子层内运动的,把这种现象叫核外电子的（分层排布）

举个例子：：氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分

只有在绝对零度,即零下273.15度时分子才会静止,当然绝对零度是无法达到的,所以分子处于永不停息的运动中.

6个电子就有6种运动状态没有运动状态相同的电子

首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有

n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层（K层）,n=2时指第二

标准说法是,主量子数n可取值1,2,3,4,5……对应的角动量字数l可取值0,1,2,3,4……n-1.电子层数即主量子数,亚层即角动量数.你所说的那些亚层都存在着,只是没有电子.第三周期确实没有排到

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这个只是给你一个做题的思路,换句话说,它告诉你的是原子核内质子数等于中子数,进而可以求出它的原子类型和相对原子质量,之后用于做题.这句话如果作为定义来讲是毫无意义,但是它只是出题的一个手段而已.

A．是N原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B．是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错

等于、、、中性原子.大于.小于.再问：中性原子?