在盛有碘水的试管中加入少量CCl4,振荡.静置片刻后观察到的现象是-搜答案-搜搜考试网

由于锌粉先与AgNO3反应2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag后又有产生白色沉淀知为AgCl,因此AgNO3没有反应完全还有剩余因此滤渣中只有Ag

生成气泡,溶液变为蓝色结论:碱式碳酸铜能与稀盐酸反应

C

c溶液分两层,下层呈橙色Cl2+2KBr===2KCl+Br2Br2水和CCl4萃取,Br2易溶于CCl4,CCl4密度大,在下层

氯离子与银离子反应生成白色的氯化银沉淀再问：那稀硝酸是起什么作用？再答：除去水中可能存在的碳酸根，因为碳酸根和银离子也反应生成白色沉淀

加硝酸是排除CO32-HCO3-SO42-等离子的干扰.滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,是检验自来水中是否有Cl-.

自来水中含有用氯气消毒残留的氯离子,加硝酸银时产生浑浊,加硝酸没有现象.

先出现蓝色沉淀,因为生成了Cu（OH）2,后加热时生成CuO变为黑色

答案C再问：为什么啊？能说明一下么。。。再答：萃取过程水中的溴跑到四氯化碳中。水与四氯化碳不互溶，有分层，水的密度比四氯化碳小，在上层，四氯化碳在下层。由于溴都转移到四氯化碳中，所以上层水几乎无色。下

是AL2O3吧,它可能做催化剂将双氧水分解,产生氧气如过你试验温度高的话,也使其分解

Mg+2H2O==高温==Mg（OH）2+H2↑

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1、黑色粉末消失.2、溶液变成蓝绿色.

现象：锌粒消失,产生无色气体,得到无色溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

溶液分层上层为无色（氯化钾溶液）下层为橙红色（溴的四氯化碳溶液）Cl2+2KBr=2KCl+Br2

淡黄色粉末为过氧化钠Na2O2加入水生成氢氧化钠和氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

现象：剧烈反应,有气泡产生.现象：有气泡产生.第一支试管：微热.第二支试管：无变化第一个实验：常温下,Mg很难与水反应,Mg与盐酸剧烈反应,产生氢气.化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2第二个

粹取,下层四氯化碳层紫色

观察到分层的现象,有色层是碘的四氯化碳溶液,无色层是水层.这是萃取的操作~再问：上下层分别是什么颜色？再答：上层无色下层紫色

这气体是氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意氧气要打气体符号.