在相同条件下,同质量为2克的co 和氢气的混合气体,在氧气中充分燃烧

首先要确定是同一种木材,相同情况下干,的放出的热量多,理论同上水分要带走部分热量至于＋点水火更热那是以为炭在燃烧时先和水反应生成一氧化碳和氢气,这样会使燃烧效率提高,但最后还是和氧反应成水和二氧化碳

就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1：3

这个和分子量成反比,所以选B

Q=cm(t2-t1)因为m和t一样,而两者的c,也就是比热容不同,所以吸收热量不同

A:B体积相同,摩尔数同,质量比即摩尔数与相对分子质量的积之比1:1气体,同温同压,摩尔比即体积比1:1分子数之比即摩尔数与阿伏伽德罗常数的积之比

有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧

设A、B、C三种醇的羟基数分别为X、Y、Z因为醇中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1：1,三种醇与钠反应产生相同体积的氢气,则三种醇提供的羟基数相同.因此2X=4Y=3ZY=X/2Z=2X/3X：Y

设生成氢气amol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为2a3：2a6：2a2=2：1：3，故选：D．

根据甲的分子式和水解性质可以知道甲是饱和一元酯.（通式是CnH2nO2)则甲(C9H18O2)＋H2O------>乙＋丙其中：产物乙和丙一个是饱和一元羧酸CnH2nO2,另一个是饱和一元醇CmH2m

因为一个羟基能和NA反应得0.5MOL的氢气,所以在产生相同氢气时,羟基的摩尔量相同.设醇的羟基分别为X,Y,Z,则2X=6Y=3Z,所以答案为X:Y:Z=3：1：2

就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1：3

解题思路：根据关系式2-OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的-OH相同，结合物质的量关系判断．解题过程：解析：设生成氢气amol，根据2-OH～2Na～

体积之比是15∶8,则物质的量（摩尔数）之比15∶8ch4摩尔质量为16则A的摩尔质量为30

1.(1)B:A;B:A,A:B(2)A:B;1:12.(1)m/M;(2)2NA*m/M(3)22.4m/M(4)M/22.43.1.75;0.75;57.14%

有机物甲的分子式应为C9H18O2．有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

Na与醇反应时存在2-OH～H2↑，相同条件下产生相同的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则三种醇中的羟基假设均共为6个，则A中含有3个，B中1个，C中2个，所以A、B、C三种醇分子里羟基

14种：甲为酯类,同质量的乙（原题必错,甲和丙摩尔质量绝对不同）和丙的蒸汽所占体积相同,说明乙和丙摩尔质量相同,则醇和和羧酸相差一个碳,所以醇为戊醇（7种异构）,羧酸为丁酸（2种异构）,总共2*7=1

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

生成1mol氢气需无水乙醇92g,（2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2）生成1mol氢气需水36g,（2H2O+2Na=2NaOH+H2）所以同质量的"含少量水的乙醇"和"无水乙醇