搜搜考试网多余的氯气可用氢氧化钙溶液吸收
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 15:28:58
为了防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
用强碱吸收,如NaOH2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气溶解度不大,而且溶解较慢,与碱反应没那么快,所以用NaOH吸收Cl2的时候不用防倒吸.高中教材上就是直接插在液面下的
设需要5%的氢氧化钠溶液X克2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8071X*5%0.71X=16克则需要5%的氢氧化钠溶液的质量为16克再问：是X乘5%吗再答：是。再问：再答：不会物理。再
因为Cl2有毒,直接排放会污染空气而Cl2和NaOH反应可以生成无毒物质故用NaOH吸收多余气体Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
是NaCl,依据的话氯气与水生成氯化氢,次氯酸,分别和氢氧化钠反应,也可以用原子守恒,题目是配好的
由氯气与氢氧化钠反应的化学方程式可以知道：氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．该反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．故答案为：2Ca（OH）
最少量的Ca(OH)2?也就是SO2过量咯?方程如下：Ca(OH)2+2SO2====Ca(HSO3)2如果是Ca(OH)2过量的话,（也就是用足量氢氧化钙吸收）那么就是：Ca(OH)2+SO2===
1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
1.化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2.化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2中间反应可以认为是：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,因此可以看到先产生沉淀,后来沉淀逐渐溶解
第一个空可以有很多种填法,比如通风橱、圆底烧瓶.后面几个空：HCl、HClO、H2O、Cl2（因为它们是可逆反应）就是这样了~楼主加油!
Cl2+2I-=I2+2Cl-2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
氯气用氢氧化钠氨气用水就行
氯化氢（固液加热型）;饱和食盐水；浓硫酸；浓氢氧化钠溶液
两种都可以用固体直接吸收,但是氢氧化钠腐蚀性、碱性强,比较危险,也比较贵,还不稳定,容易潮解或者吸收二氧化碳什么的,而且吸收一个氯气分子要两个氢氧化钠,碱石灰主要是氧化钙,是1:1的关系,相比之下要选
因为氯气溶于水会产生氯离子,饱含氯水中的氯离子含量要比饱和食盐水里氯离子浓度小,所以氯气不会溶于饱和食盐水.而氯化氢饱和溶液中氯离子的浓度要大于饱和食盐水,所以还会在饱和食盐水里溶解.
应该用氢氧化钠吸收2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O原因应该是氢氧化钙在水中的溶解度很低不易于吸收大量Cl2,Ca(ClO)2（次氯酸钙）极其不稳定