多少克碳酸钙中含有1.2g氧元素-搜答案-搜搜考试网

硝酸铵中N的质量分数是28/80即我们要求的硝酸铵的质量是28÷（28/80）=80g一般这类题目都是这样机械的解的

硝酸铵:NH4NO3硝酸铵中氮元素的质量分数=14*2/80=35%所以70/35%=200g硝酸铵中含有70g氮元素

（1）,氧化铁化学式Fe2O3,式量160,2铁为112,则铁占70%,氧占30%80g氧化铁中含铁56g80*0.7=56g（2）12/0.3=40g,所以40g氧化铁中含有氧元素12g

加热使碳酸钙高温分解,生成氧化钙和二氧化碳.CaCO3=CaO+CO2(气体)

碳酸钙中碳元素的质量是80*(12/100)=9.6.碳元素全部转化到而二氧化碳中,所以二氧化碳的质量9.6/（12/44）=35.2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

碳酸钙中氧元素质量分数=48/10010克的碳酸钙中氧元素的质量=10g×48/100=4.8g多少克的碳酸钙中含氧元素20克:20g×100/48=41.7g

KNO339+14+3*16=101X*14/101=7X=50.5g硝酸钾含有7克氮

(NH4)2SO4------2N13228x42g132/x=28/42gx=198g

0.5g碳酸钙中含钙元素=0.5*40/100=0.2g某块水垢中含有0.5g钙元素,则该块水垢中含有碳酸钙=0.5*100/40=1.25g再问：在问一下比较以下微粒的质量大小HCL___SCH4_

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144XY4.4X=10gY=11.1g混合物中碳酸钙的质量=10/16=62.5%,所得溶液的溶质质量分数=(16-10+11.1)/(16

设要通入的CO2质量为XCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O744414.8gX74/14.8=44/x解得X=8.8g只要将Ca（OH）完全反应完即可,则看74份的Ca（OH）需要44份的CO

1.设能生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044100×90%=90gx100/44=90g/xx=44×90g/100=39.6g答：能生成二氧化碳3.9

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

设CO2质量为x,则CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl21004425xx=44*25/100=11g所以,可制得的二氧化碳为11克含碳元素的量为：11*（12/44）=3g

食醋看冒不冒泡加水看是不是全溶

按照钙元素守衡,可得生成的碳酸钙的量.再应用碳元素守衡,就可以求出需要的二氧化碳的量了.在14.8克的氢氧化钙溶液中,有14.8/（40+17*2）=0.2mol的钙.则生成的碳酸钙的量也是0.2mo

氯化钙和盐酸不反应,只有碳酸钙和盐酸反应1、二氧化碳质量：100+24-115.2=8.8g设碳酸钙的质量为X,盐酸质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100---------

碳酸钙的化学成分是CaCO3,40+12+16*3=100钙的成分为40%所以钙重100（t）X40%=40（t）也许碳酸钙不是纯的,会有杂质,所以Ca的质量会小于40吨的.不过作为计算题,40吨应该

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.