5.12gCu与14.5mol L的HNO3-搜答案-搜搜考试网

1）直流电源输出——mol电子有铜析出,说明银已经完全析出；析出银的物质的量＝2＊0.5＝1摩尔,银离子得到1摩尔电子；1.6克铜的物质的量＝1.6/64=0.025摩尔,铜离子得到的电子数＝0.02

石墨电极上产生的Cu的质量是6.4g,Cu的摩尔质量是64g/mol,所以产生Cu的物质的量是0.1mol.产生一个Cu转移0.2mol电子.4个氢氧根得4个电子生成2个水和一个氧气.因为转移0.2m

【答】：硝酸的物质的量：0.03*8=0.24mol,3.2克铜,0.05molCu+4HNO3==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应

除以1000

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

最后是硝酸铜和硝酸电荷守恒2[Cu2+]+[H+]=[NO3-]得c(H+)=0.1mol/l电子转移守恒N得到电子=Cu失去电子0.05mol*2=0.1molN守恒(0.03b-0.2)molN变

Cu完全反应,转移电子0.2摩.后面反应三者一比一比二.故有0.2摩NaoH.所以0.2L

最终剩余的物质：HNO3Cu(NO3)2(1)Cu反应生成Cu(NO3)2根据Cu守恒Cu(NO3)2为0.1mol,这里NO3-为0.2mol,总共NO3-为0.1*3=0.3mol所以HNO3为0

0.15mol反应后HNO3中的N转变为两部分,一部分是NO3-,一部分是NO2.反应后NO3-的物质的量是n=cV=3*0.1=0.3mola=9,反应前HNO3的物质的量是n=cV=9*0.05=

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

(1)产生的气体是__NO_______,在标准状况下的体积为__448mL__________,转移电子的物质的量为____0.06_____mol.(2)若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的H

Cu和H2SO4不反应反应的只有ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H20.2克H2为0.1mol所以Zn也为0.1mol质量为6.5g混合物中Cu质量3.5g质量分数为0.35

设Cu的质量分数为aZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65：210×（1-a）：0.2解得a=35％

(1)Cu2+物质的量和Cu的是相等的,都是0.5mol.NaOH先和H+反应,H+是amol所以先消耗了amolNaOH.然後沉淀0.5molCu2+需要1molNaOH,那麼总共NaOH是(a+1

这个题目必须用电子守恒来解决,否则无法解决.但我不清楚的是,楼主为什么不想用电子守恒来解决此类题目呢?明明是好方法

n(Cu)=25.6/64=O.4mol转移电子:O.4x2=0.8mol则生成3价N:O.8/2=O.4mol,即亚硝酸钠有O.4mol,由钠守恒,硝酸钠有0.1mol

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问题补充：什么是溶质的克当量数?假如我要配制1N的FeSO4,应该称取多少克当量浓度(N)——这个东西现在基本不用了,淘汰单位,但是在50年代那会的书

是AGC,转录的方向是5‘到3’,而翻译是从5‘端开始,所以读tRNA时刚好与mRNA相反.

(1)23.3/.233=0.1mol浓度=0.1/0.05=2mol/L(2)生产二氧化硫0.1mol,与氢氧化钠可按1：2或1：1反应,所以0.1