5.85g氯化钠样品(其中含少量下列一种盐),测知氯元素的质量为3.59g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 00:25:41
1、1gCaCO3即0.01molCaCl2,0.01molCaCl2的质量为1.11g2、质量分数为(1-1.11)/10=88.9%
设含碳酸钠X克,生成Y克氯化钠Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106197117X39.4YX=21.2(克),Y=23.4(克),样品中有氯化钠23.4-21.2=2.2(克)最
设样品中含碳酸钠的质量为X,稀盐酸中含氯化氢的质量为Y根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344XY
第四次加HCl质量不变说明完全反应,m(CO2)=158+100-253.6=4.4gn(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol,m(Na2CO3)=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY4.4X=10.6克;Y=11.7克.(1)将水蒸发,然后过滤即可.(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6/12=88.
Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5;x=10.6g,y=11.7g;m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g
(1)反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/73/y=44/4.4gx=10.6gy=
39%,1g氯化钠嘛,运用公式算嘛,再问:那就是说1g氯化钠含有氯离子0.39g是吗再答:是的。请采用我的答案。
质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应
(1) _丙___(1分)(2)计算出氯化镁4.75g得1分质量分数95%得1分(3)计算出氯化钠质量分数9.8%得1分,格式分1分析:(1)分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的
AB可用平均的思想来考虑.若11.7克全是氯化钠,生成沉淀28.7克;现在生成沉淀29.7克;则:所含杂质11.7克时,生成沉淀的质量应大于29.7克.11.7克氯化镁或氯化钙生成沉淀质量都大于29.
生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1
1).反应生成的二氧化碳的质量为(12g+100g-107.6g=4.4)gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10
由题意可知,沉淀就是碳酸钡知其质量m=39.4,再得其摩尔质量137.3+12.0+16.0*3=197.3由此可知碳酸钡中碳酸根的物质的量39.4/197.3=0.200mol因为沉淀是恰好完全反应
(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z则:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x=10
生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-
(1)是用13+150-158.6=4.4g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得:x=10.6y=11.710.6/13=81.5%(3)在一二分钟
根据质量守恒可知mCO2=13.9+90.5-100=4.4g设Na2CO3的质量是x样品中碳酸钠质量分数Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.
(1)设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106