0·2g固体水杨酸是多少mol

没有质量分数无法计算再问：质量分数为39/100怎么算，，，再答：c=1000pw/M,自己套公式.p是密度w是质量分数M是摩尔质量再问：第二个不会算再答：你先把原来的H2SO4有多少算出来,再算反应

DCu2SACFeCl3AlCl3

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳都会跑掉.（方程式写成这样确实不好看,将就啦!）固体质量减轻了3.1g,方程式显示,1mol的反应质量减轻62g,所以总共有0.05

设燃烧生成xmolCO2,ymolH2OCxH2y+(x+y/2)O2=xCO2+yH2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固体增加2mol________________22.4L____

你的问题说的不是很明白,是问摩尔质量吗,H2是2g/mol,O2是32g/mol.

因为有一个C=C键存在,所以(CH2)*n就是烃的通史,例如C2H4,C3H6,...,CnH2n这里已得相对分子质量为70,所以根据通式,设分子式(CH2)*N得N=5.

设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2+H2O===2NaOH+0.5O2↑1816得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2+Na2O2===Na2CO3+

1、m=nM=100×18=1800g有100NA个,就是6.02×10^25个2、m=nM=0.1×17=1.7g有0.1NA个,就是6.02×10^22个3、n=m/M=90/18=5mol,有5

氢氧化钠和水不会反应～配成溶液与HCl反应可以生成0.2molNaCl即11.7克

答：我的意见是选A.本题的主要反应有：氢氧化钾和盐酸,碳酸钾和盐酸,最后又有盐酸和氢氧化钾.写完上述反应方程式后发现,最后中和完的溶液只有一种溶质,那就是氯化钾.氯化钾中的钾离子既有原固体中的,也有后

16.8g碳酸氢钠固体为16.8g84g/mol=0.2mol，含有钠离子为0.2mol，当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根据钠离子守恒生成硫酸钠为0.2mol2=0.1mol

实验证明,阿司匹林的合成实验与水杨酸和乙酸酐的配比、反应温度、恒温反应时间、催化剂（浓硫酸）用量有关.以2g水杨酸为原料与乙酸酐反应,浓硫酸的量不宜大于0.2ml,否则会产生油状物,反应温度不宜超过9

3MOL乙酰基1mol羧基1mol酚羟基1mol

恒温恒容下,要形成等效平衡,对于反应前后气体体积变化的反应（就是将反应方程前气体的计量系数加起来,等的则体积不变）则等效转化（即假设往任何一方进行到底）后,必须要保证与第一次加入的量对应相等这个题目第

由于分子中含有0.4mol的Na+由其分子式Na2X可知,1个Na2X分子中含有2个Na+离子因此Na2X分子的物质的量为:0.4/2=0.2mol所以Na2X的摩尔质量为:12.4/0.2=62g/

乙酰水杨酸是脂,在酸性条件下会水解查看原帖

1mol只和乙酰水杨酸的羧基反应3mol除了和羧基反应,还能水解乙酰基同时再和酚羟基反应.水杨酸是极不稳定的物质,酚羟基非常容易被氧化,所以用乙酰基保护起来保存,如果要使用水杨酸的时候,需要讲乙酰基水

1)n(NaOH)=6/40=0.15mol0.1H3PO4+0.15NaOH=0.05NaH2PO4+0.05Na2HPO4H2PO4----H++HPO4PH=-lg[H+]=pKa2-lg(c共

乙酰基水杨酸里面已经没有羟基了.即使加2mol氢氧化钠水解,那么产物有水杨酸钠和乙酸.因为乙酰基水解后生成乙酸,乙酸的酸性比酚羟基强,所以乙酸先成盐.

我想到了,容量瓶没有480ml的,必须用500ml的,所以要40克,配500ml,然后倒掉20ml.操作规范是这样的,一定.我原来也不会,想来找答案的,没想到你跟我一样不会,后来想了一会终于想到了,哦