如何判断ClO.ClO3的氧化性强弱

Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)

一般通过反应来判断：对于已经发生的氧化还原反应,氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的氧化性大于还原产物的还原性,如果没有直接的反应,则可以找中介物质是你所需的两种物质挂上关系.对于一楼说的价态,

原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

看元素的化合价高低,比如高锰酸钾锰元素化合价+7硫酸硫的化合价为+6高锰酸钾就比浓硫酸氧化性强还原性强弱就是看化合价哪个低原因是,氧化性越强越容易得到电子,还原性越强,越容易失去电子同物质一般是高的氧

氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂---

是在某温度下吧?因为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=△=NaClO3+5NaCl+3H2O因为同溶液,所以浓度比为物质的量比根据方程式可知,次氯酸根离子有三份的

8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2可以写出总方程式：14KOH+7Cl2=KClO+2KClO

4：1写出方程式,然后配平(设NaClO、NaClO3的系数为1、3,则Cl元素升高（1×1＋3×5）=16价,依氧化还原反应中化合价升降相等推知,NaCl的系数为16,依题意可写出如下反应式：10C

设[ClO-1]：[ClO3-1]=1：3,则物质的量ClO-1：ClO3-1=1：3,Cl-为x由题意显然可知Cl2氧化为ClO-和ClO3-,Cl2还原为Cl-由氯元素化合价升降数守恒则1*1+3

化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1

ClO3-Cl的化合价为+5价,具有较强的氧化性,酸性条件下,氧化性更强

氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂----还原产物　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应　　还原剂---氧化

2.中反应物的氧化性或还原性?　　　　在发生氧化还原反应时,必然有电子的转移,化合价一定会改变.判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低.因此,凡是能得到电子,

不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2

直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化

Cl2通入水中是歧化反应,因此生成物中应该还有NaCl（否则Cl元素化合价只降不升,电子无法守恒）4Cl2+8NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O

这要看具体的电极反应类型,如果氧化剂电极反应有氢离子的参与（如酸性高锰酸钾氧化过氧化氢）PH低氧化性强；如果氧化剂反应有氢氧根离子参与（如氧气在碱液中氧化二氧化锰生成锰酸盐）则PH低氧化剂氧化能力弱；