如何判断共价化合物中院子是否达到8电子结构

主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物.在共价化合物中,一般有独立

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

最简便的方法:该元素(H元素除外)的化合价的绝对值和它最外层电子数相加为8,则满足8电子结构了.举个例子:HCl中的Cl的化合价为-1,而它的最外层电子数为7个,所以-1的绝对值1加上7等于8,则HC

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形

1、化合物中是没有电子转移的,只有氧化还原反应才有电子转移2、判断是离子化合物还是共价化合物,要看熔融时是否导电,导电的是离子化合物,否则是共价化合物3、如果给你一个化学式让你判断,简单的方法就是看有

原子最外层电子数是否达到了稳定结构,化合价代数和是否为零.

简单的方法主要看物质的组成元素,如果物质中有金属元素,那一般都会是离子化合物,如果都是又非金属构成的,那一般是共价化合物,不过也有例外的,比如硝酸铵等.如果说的专业一点的话就是离子化合物有得电子和失电

共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大

主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物.在共价化合物中,一般有独立

1.如何判断共价化合物与离子化合物----含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.-----如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO

绝大多数的盐,AlCi3就是共价化合物,和全部的碱,还有金属氧化物所有的酸都是公家化合物还有非金属氧化物判断的话,看它们熔融状态下是否导电.因为离子化合物在熔融状态下能电离,所以能导电,而共价化合物就

共价化合物熔融状态不导电,这是与离子化合物的根本区别.选A.其他不能判断液态氯化氢指纯的HCl液体,是熔融状态.

无法判断,如氯化钠与氯化铝氯都是负一前者是离子后者是共价.在比方说氯化铍与氯化钙.氯都是负一,铍钙都是正2,前者是共价后者是离子

金属+非金属离子键；AlCl3反例非金属+非金属共价键；铵根离子反例,整体当做金属阳离子.只含共价键的共价化合物；含有离子键的离子化合物.H2O2共价键共价化合物.多说一句,问题就是基本概念掌握的不好

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形

CO2是共价化合物

金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2金属-非金属化合物一般是离子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI金属-非金属酸盐一般也是离子化合物,如K2SO

强氧化剂夺电子能力强,如稀硝酸,浓硫酸,高锰酸钾

只由共价健组成的化合物

解题思路：根据离子化合物和共价化合物的定义分析解题过程：解：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，也就是说；元素的原子要有电子的得失才能形成一般IA、IIA与VIA、VIIA的元素容易得失电子，所以形成