如何判断摩尔吉布斯自由能升高还是降低-搜答案-搜搜考试网

解题思路：产生ATP的数量解题过程：有氧呼吸分解１摩尔葡萄糖产生２８７０千焦的能量，其中1161千焦形成ATP,其余以热能形式释放.一摩尔ADP形成一摩尔ATP消耗能量30.54千焦.所以有氧呼吸分解

写公式太麻烦了,我说一下思路吧先求出标准电动势（右标准电势-左标准电势）,然后用标准电势和能斯特方程求算电池电动势△G(标准)=-3FE（标准）△G=-3EF再问：能麻烦算一下么，我和答案算的不一样。

你这些数据都是298.15K的吧?要是的话,那些焓的数据是没有用的.(1)△rGm=2△fGm(H2O)+△fGm(SiF4)-4△fGm(HF)-△fGm(SiO2)=832.42>0所以正向不自发

标准摩尔生成吉布斯函数=标准摩尔反应焓—T*标准摩尔熵=-51.5kJ/mol-298.15K*239.3*10^（-3）kJ/(mol·K)=-122.85kJ/mol

气体温度增加时,气体分子的平均动能增加;外功,体积增大,克服重力作用的分子,分子势能增加;势能的总和的所有分子的动能和分子的气体气体,所以内部的能量必须增加.如果它是一个理想的气体,只与温度有关的范围

如果用100单位外汇可以兑换成更多的人民币,说明外汇的汇率升高,反之,则说明外汇汇率跌落.降

就是一个反应,化学式怎么写就是怎么样比如2H2+O2=2H2O则此反应生成2mol水为一摩尔反应H2+0.5O2=H2O则生成1mol水位一摩尔反应再问：就是生成物系数为1就是1mol反应么？？？呢假

摩尔生成吉布斯自由能-60.10kJ/mol标准摩尔熵14.52J/(K·mol)

自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发；自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发.以下为具体介绍1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势

用吉布斯自由能判断反应方向要求反应不处于平衡态.反应方程式确定,那么△rGm°就唯一确定,但△rGm不确定.△rGm>0,平衡右移；△rGm

由吉布斯方程：△G=△H-T△S,作△GT图,此图斜率为-△S,截距为△H.反应1：2M(s)+O2(g)= 2MO(s),△S<0,斜率为正反应2：2C(s) +O2(g)

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

下降

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

G=H-TS当自由能为负时反应可自发

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

降低由麦克斯韦关系式dG=VdP-SdT可以看出恒压则dG=-SdT纯物质熵大于0则温度升高自由能降低,dG

吉布斯变化跟反应平衡常数有关.越负,则K越正,即产物的活度积越大.因而反应更彻底~

G=H-TSH为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol