如何比较AgCl和Ag2S的Ksp
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 08:36:12
当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O:3.44Cl:3.16
(1)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,所以发生反应:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,故答案:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;(2)Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小
手机写问题,不累啊:)言归正传:溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧:AgCl的溶度积
AG2S溶解度比AGCL低
CuS是黑褐色,Cu2S灰黑色,Ag2S是黑色,HgS有红色六方(或粉末)和黑色立方(或无定形粉末).自然界中呈红褐色,称为辰砂或朱砂.
1.过滤后用纯净水进行洗涤,因为AgCl不溶于水,所以用滤纸和漏斗进行过滤,过滤完以后,不取出滤纸,继续以纯净水倒入漏斗中进行洗涤.这个是洗涤的过程2.检验洗涤液中有无Cl-离子即可.方法是在洗涤3~
1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10
前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂
AgCl+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl这个反应不是离子间的作用导致的,而是(如果你学了配合物就好了)因为NH3中N上有一对孤对电子对而Ag+上有两个空的电子轨道,所以形成Ag
溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问:可是温度不变,溶解度怎么
Na比K高,生铁比纯铁低,钠钾合金比钠低
A不正确;正好相反!B不正确;AgCl的溶解度减小;AgCl的Ksp不减小!C正确;沉淀转化;D不正确;c(Cl-)=(1.8*10-10)1/2mol/L再问:Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼
平衡反应银离子与氯离子反应是个平衡反应,其平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)同样银离子与硫离子反应也是个平衡反应,其平衡常数Ksp(Ag2S)=c(Ag+)^2c(S2-)由于白色沉
1.纯水s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l2.1mol/L盐酸AgCl=Ag++Cl-xx+1Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/
凑个数
严格来说是不加的,因为AgCl、Ag2S都是沉淀.它加了就加了吧,你写方程式的时候不要加.写成2AgCl(s)+Na2S(aq)=Ag2S(s)+2NaCl(aq),这样,也行.再问:Ca(OH)2悬
再答:全有了,望采纳。25℃
Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3
存在着溶解平衡,只是Ag2S的溶解度更小,所以大部分Ag离子转化成硫化银沉淀了
非金属性硫强!