如何比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

相同点：1、都非常小.2、都在不断运动着.3、都是构成物质的一种微粒.不同点：在化学变化前后,原子种类和数目一定不发生改变,分子种类一定发生改变.即：原子是化学变化中的最小微粒,分子是保持物质化学性质

解,设原混合物中有NaHCO3的质量为x,分解的水蒸气也会跑掉所以差值是水和CO2（3.24g-2.51g=0.73g）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216818+44x0.73g列比例式

不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

Hclo酸性强于H2CO3,所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子,但PH值相等,即氢离子浓度相等.所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3即NaClO>NaHCO3

最好的方法是加氢氧化钙溶液,产生沉淀的是NaCO3,没有什么现象的是NaHCO3,这个方法只要用一种试剂就可以了

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O再问：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O阳离子一样也可以反应吗再答：什么意思？再问：算了问另一个问题，

加入适量氢氧化钠

本来CO3和HCO3是相等的CO3水解生成HCO3.CO3+H2O=HCO3+OH（因为溶液是碱性,所以电离给抑制）HCO3电离生成CO3.因为水解给抑制,所以电离大于水解由于电离生成CO3所以CO3

Na2CO3的水解程度更大.因为Na2CO3第一步水解生成NaHCO3第二步水解和NaHCO3的水解一样.第一步水解远远大于第二步.

CH3COOH比H2CO3的酸性要强.而HCO3—离子,水解又明显大于电离.所以,CH3COONa显较弱碱性（CH3COOH是中度偏弱的酸）NaHCO3显相对略强的碱性.其实,酸性CH3COOH>H2

Na2CO3：CO3（2-）+H2O→HCO3（-）+OH（-）,HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）NaHCO3：HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）从上面可以看出PH：Na2C

一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性操作步骤①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体,观察外观②分别滴入10滴水,振荡试管观察现象,用手接触试管③继续加等体积的水实验记录(现象描述)

NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3沉淀+H2O

加一个H就是所对应的酸.比如说Cl-对应的是HCl.HCO3-对应的是H2CO3CO32-对应的是HCO3-然后再记住强酸之弱酸,氧化性强的酸制备弱的酸就可以了.接着来看,NaA+CO2+H2O=HA

加热,冷干烧杯上出现水的是NA2CO3.10H2O再答：焰色反应淡蓝色的是KCL

通入饱和的NaHCO3中.原因是CO2不会和饱和的NaHCO3溶液反应,也就是CO2不溶于饱和的NaHCO3.而HCl会溶解在水里,就会被除去再问：那碳酸钠咧再答：CO2会与NaCO3反应，生成NaH

方法一：分别取少量三种物质分装入三支试管,分别进行加热,产生气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3,没有此现象的为Na2CO3和NaCl；另取少许未知物质分装入两只试管,然后滴加盐酸,产生气体的为N

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O结论：热稳定性Na2CO3＞NaHCO3可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3.【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用.总结

事实上,汉武帝是有名无实的.汉武帝之所以历来被传唱,主要是因为他在位期间的功绩,但是你必须清楚地一点是,这些功绩大多不是他亲手做的,打匈奴,通西域,全部都是那些功臣们做的,他只不过是赞助兵粮和钱财,而

各取少量放入试管中加水溶解,分别加热,若有气体放出的为碳酸氢钠,因为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,水,和二氧化碳,再将剩余的两个试管中滴入稀盐酸,有气体放出的为碳酸钠,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,