搜搜考试网如何理解弱电解质越弱越水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 06:41:41
酸碱盐,含金属的化合物都是电解质强酸强碱和大部分盐是强电解质弱酸弱碱和水及少量的盐是弱电解质高中阶段可以把盐都看做强电解质,弱电解质的盐出题不会有再问：如何判断强酸和强碱？
强电解质：硫酸铜,碳酸钙固体,苛性钠,熟石灰定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质.弱电解质：磷酸,硫化氢,一水合氨定义：在
首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
亚铁离子水解再答：水解为Fe（OH）2，随后被氧化为Fe（OH）3再问：但是水解不是要一个结和氢氧根，一个结合氢离子吗？亚铁离子只结合了氢氧根啊？不好意思，我才高一，水解还没有学，只是想初步弄懂一下，
这个电离程度因该是指对应弱电解质的电离程度吧,这个多了,比如醋酸钠,氟化钠,亚硫酸钠,磷酸钠,磷酸二氢钠,苯甲酸钠,草酸钠,硫化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,硅酸钠
酸和醇反应生成水和酯,一般需要氢氧化钠,同时那酯和水也会再生成酸和醇,所以要促进酯化反应一般需要不断的把反应中的水移除,促进平衡向右进行.
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质
水解过程为共轭酸生成共轭碱或共轭碱生成共轭酸的过程酸性越强,则共轭碱的碱性越弱,反之则相反水解程度越弱,则生成的共轭酸（碱）越强
质子守恒本质：水电离出的H+等于水电离出的OH-质子守恒式：溶液中H+浓度减去因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数=溶液中OH-浓度减去因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以
电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物.电解质分为强电解质和弱电解质.强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.分类：强酸、强碱和绝大多数盐.1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）
判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
电解质是指在水中能电离的化合物（注意是化合物）酸,碱,盐和部分化合物（如水）都是电解质非电解质是指在水中不能电离的化合物（也是化合物）如氧化铜等强电解质是指在水中完全电离的化合物强酸强碱和大多数盐都是
溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟
电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即
因为水解的方向是生成难电离的物质,假如生成HCl的话,它很容易电离,又会马上电离成H+和Cl-.
100ML0.1Mol/L的醋酸溶液中的H+的浓度如果是0.1mol/L则由pH＝－lgaH+,可得PH=1,100ML0.1Mol/L的醋酸溶液pH是大于1的,则有溶液中H+的浓度小于0.1mol/
电离水解都吸热
什么是弱盐,你在逗我,还有,水解和电离是完全不同的概念.再问：CH3COONa再答：当然完全电离，所以它只讨论水解再答：水解呈碱性
强酸、强碱、大多数盐是强电解质.弱酸、弱碱、少数盐是弱电解质.强电解质和弱电解质与溶解度无关.例如,BaSO4和AgCl都难溶于水,但它们溶于水的部分都完全电离,所以它们都是强电解质.