如何计算第一第二化学计量点ph

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74

酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中

一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH0.005m

用Ka2计算呀与Ka1计算一样

需要数据.一样计算,

二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.    第一计量点产物为酸式盐

滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C

两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml

热计量收费分两步制：基础热费+计量热费=取暖费.一般地区的试点收费都是先按面积收取取暖费,然后按计量计算,实行多退少不补的办法.国家热计量技术规程里面规定了一种直接计量方法（直接热量表法）和四种分摊方

我已经把答案发你邮箱了

推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,

以一个质子转移为单位：HCL~H2BO3-~1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-34.9*10^-32.45*10^-3mol2.45*10^-3*381.37/1=93.4%所以Na2B

NaOH+HAc=NaAc+H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw,且c/Ka>

书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。

(1)碳酸钠和碳酸氢钠测定---双指示剂法!(2)碳酸钠和碳酸氢钠测定,滴定过程中PH的变化规---由高变低,有两个突跃!(3)用HCI滴定---酚酞终点：CO32-+H+==HCO3-酚酞恰好褪色,

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

化学计量点时溶液为HCOONa浓度为0.050mol/lHCOO-+H2OHCOOH+OH-Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)由于Kh•

酸碱滴定：强滴弱最后生成的盐为强碱弱酸盐,因此溶液偏碱性,所以用碱中变色的指示剂,酚酞就成为理想的选择.

分别计算一下当氢氧化钠加入19.98mL和20.02mL时溶液的PH.[H+]=根号下cKa=根号下0.1*1.8×10-4当滴入氢氧化钠滴定液19.98ml(化学计量点前0.1%)时,则：[H+]=