如何通过反应方程式判断是否是基元反应-搜答案-搜搜考试网

首先看反应物与生成物的状态是否正确,然后看两边各种原子的数量是否相等,最后看放出的热量书写是否正确

无法通过化学方程判断.是氧化反应

嗯.不算特别难.其实氧化还原反应的特征是化合价的升降；实质是电子的转移.拿到一个离子方程式,直接看参加反应的元素的化合价有没有变化（从化合物变成单质就是化合价的变化）,或者看它有没有转移电子.另外,所

一定要注意的是平时各元素的价态变化,如氯元素有+1+3+5+7等一般低价显还原高价显氧化,在一个方程式里面首先看哥元素的价态是否发生变化,氧化还原反应的实质是电子的得失.

主要的几个可以水解的官能团：短链烃上的卤素,酰胺,酯,酰卤,还有其他一些杂原子的酰化物

2Cl2+2Ca(OH)2=Cacl2+Ca(ClO)2+H2O2CL+2E-=2CL-2CL-2E-=2CL+

取代2变2看2变1的应该是加成（若加H2为还原也可以写加成）1变2为消去加氧或和氧气反应,一定是氧化；还原就是和氢气或加H有端基原子且有带nH2O什么的是缩聚反应,带n的还就是加聚反应

不能再问：真假？再答：真再问：再问：就这个再问：反应再答：不能看出

聚合度就是产物化学式中的n值在正确的化学反应方程式中的产物中若有小分子化合物如H2O等,那么该反应一定是缩聚反应.另外有羧基、羟基、氨基等基团的产物就是缩聚反应的产物.

用质量作用定律直接写出,如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b其中k由具体反应而定.

3O2=2O3有转移,没有氧化还原,全是0价举个反例就是

可以根据特别元素去判定,氧,氢等等.应该是还原,氮+5价,一定是降.

所以你要牢记各种物质在各种状态下表现出来的性质,还有两性氧化物啊,沉淀那,常温下是气体的,易挥发的.化学讲究的是规律,你掌握了通性,就可以抒写个性的.同事要牢记得失电子,这个才是关键

在溶液中的反应,看两种物质是否会反应,就是要看它们的生成物是否有沉淀、气体、弱电解质.如果有,就会反应,如果没有,就不会反应.实际上,在溶液中的反应,是离子和离子之间的反应,不论有多少物质反应,都可以

△H（焓变）＜0就放热,反之吸热.常见的放热反应：1·化合【除了CO+O2＝CO2之外】2·中和3·燃烧4·金属与酸反应常见的吸热反应：1·分解【除了CO2＝CO+O2之外】2·水解3·电离4·铵盐放

计算一下,然后和物质的重量对比一下就行了再问：......那怎么计算呢举个例子呗^^再答：打个比方CaCO3+HCL=CaCL+H2O+CO210018------------------------

那得看反应实质了,强电解质写成离子,弱电解质写成分子式,反应也有氧化反应和非氧化反应.

基元反应本事是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.实际在判断是否有中间反应,在早先一般通过表观动力学方法,在假设为基元反应以后经过一些表观动力学的测试和验证,证明没有中间产物,一步完成就可以.

方程式记忆,可以分为“常识性”记忆,“精确型”记忆.不过一般方程式中的系数是不要记忆的,我们高一学习的氧化还原反应,离子反应可以解决99%以上的高中方程式配平问题.“常识性”记忆------口述口诀等

主要看化学反应前后有没有化合价变化来判断是否是氧化还原反应再问：那像2Na加上2H2O=2Na+加上2OH-加上H2气体的离子方程式为什么不是氧化还原反应。里面的NA不是化合价有变化了吗再问：那像2N