5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征?主族元素的价电子层和副族元素的

“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层

主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.副族元素又称过渡元素随着核电荷数增大的顺序,原子增加的电子填充入次外层或倒数第三层中,而不是填入最外层.由于最外层电子通常为1~

主族最外层电子只在s和p轨道；副族都是过渡元素；主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|,副族不一定；好像主族元素形成化合物不会失去除最外层以外的电子.

是前人研究的结果周期表（短式）中Ⅷ族（第八族）的元素,即铁、钴、镍、钌、铑、钯和锇、铱、铂九种元素.为什么这九种元素叫过渡元素呢?周期表里同一周期中元素随原子序数递增,元素及其化合物的性质有规律地递变

主族和副族规律是不一样的.例如金属性,IA、IIA从上到下逐渐增强,但副族基本上都是从上到下逐渐减弱的.再问：那0族元素的规律呢？再答：0族元素就没几个化合物，谈不上金属性或非金属性

铁能够显3价是因为d层电子失去一个之后剩下五个,恰好是半充满的稳定状态至于为什么可以失去次外层电子,你需要明白,层只是一个形象的说法,电子之间实际的区别是他们的能量高低不同.电子在填满4s层之后不会填

主族元素包含S区和P区,副族元素则包含D区,ds区和f区.主族元素的最外层就是它的价电子数,而副族元素化合价除了失去它的最外能层的电子数和可能失去内能层的电子数.

副族元素的电子在排布时,往往次外层没有排满,还有空轨道,就可以排最外层.

高考不必管这个.核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理.1．最低能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会

元素周期表副族元素最外层电子数要么只有一个电子,要么就只有两个电子.不会是其他的数目.

高一不用讨论副族吧,绝大多数副族元素最外层电子数=1或2,每一族最外层电子数相同,但是基本每族都有一到两个元素是特例,不符合这条规律,而是因为能量最低原则使本应在最外层的电子排在了次外层,或者本应在次

有啊,铂就9个.要说为什么大多数都无d9,主要因为屏蔽效应和能级交错,电子总是排在更稳定的轨道,能量更低,稳定

不定会涉及到d层电子会影响

解题思路：根据原子的核外电子排布式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

不是的.副族元素的核外电子排布与主族元素是不相同的,每个轨道都有半空、全满的可能性.

楼主新年快乐!楼主学过电子轨道（就是s,p,d,f那些）了没?是这样,每个电子层都是由不同亚层组成的,分别为s、p、d、f、g、h……电子在填充轨道时（即依据核电荷数的增加,核外电子数增加,进行亚层的

不是.过渡元素包括副族元素（带B的）和第八族元素.

解题思路：结合周期表特点及元素位置分析。解题过程：解析：可以这样记忆和分析，前20号元素高中是必须掌握的，这些元素都是主族元素。然后，记忆7个主族元素和一个稀有气体(既零族)第一主族：氢、锂、钠、钾、

副族和VIII族的最外层电子数只可能是1个或两个,但是价电子数可能有很多个,像锰有七价,铬有六价,铁有六价,锇有8价一样.它们是先把S电子排完再折回去排d电子和f电子.排布先后顺序（非空间顺序）：1S

O2-,Al3+,O2-,Al3+,O2-在写时注意异性电荷相互吸引,同性电荷相互排斥,只要阴阳离子间隔就可以了.副族元素每一层最多2n^2个电子；最外层不得超过8个,过渡元素的最外层一般1～2个,多