6.4g铜与过量的硝酸(amol L)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 22:05:31
反应后含有N元素的物质为HNO3,Cu(NO3)2,NO/NO2反应前含有3.2g=0.05molCu,8mol/L*30mL=0.24molHNO3,前后元素守恒,所以,反应后Cu(NO3)2为0.
a+1(一份硝酸对一份H+,一份铜带两份硝酸根,硝酸过量,铜全反应.)
然后就是根据电子得失守恒来得到答案你算出了Cu为0.1molMg为0.2mol与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol也就是HNO3得到的电子HNO3每生成1molNO,NO
运用离子守恒来做.溶液中阴阳离子的电荷应该相等.即2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)已知硝酸过量,Cu完全变成Cu2+离子.即n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol且H+为nmol.则n
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)
3.2g铜物质的量n=m/M=0.05mol所以n[Cu(NO3)2]=0.05moln(NO3-)=0.1mol因为反应后溶液中含amolH+所以n(HNO3)=amol总的NO3-n=(0.1+a
铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,生成9.7g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2的总质量,则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g,n(OH-)=5.1g17g/
硝酸和铜反应一般有浓稀之分,浓的硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水;稀硝酸和铜反应硝酸铜、一氧化氮.当然铜和硝酸反应在不同的浓稀度时生成的气体也是不一样的,甚至包括一氧化二氮、三氧化二氮等不同价态的
6.4g铜的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol.铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液.根据电荷守恒溶液中n(N03
合并所有的反应可以得到如下方程式:NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离子的物质的量是0.05摩,所以对应的硝酸
(1)c(NO3-)=(2*3.2/64+0.1)/0.03=6.67mol/L(2)若全部是NO2:n(NO2)=2*3.2/64=0.1mol;若全部是NO:n(NO)=2*3.2/64*3=0.
碳酸根和氢离子反应过程是CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2第一种情况氢离子少只能生成碳酸氢根就不能继续反应了第二种情况氢离子很多在生成碳酸氢根后可继续与氢离子反应生成水和二氧
你要答案还是过程?再问:铜离子为0.1mol怎么来的?再答:3.2g铜=0.05mol不是0.1mol好吧。。。。再问:可是这道题答案是0.1+a再答:铜是+2价孩子!!!!!!!!!!!!!!!0.
我没太多时间,只能大概说说(1).6.4gCu充分反应,变成Cu(NO3)2,所以NO3-就有0.2mol了H+过量所剩余的0.1mol,是以HNO3形式存在,所以还有0.1molNO3-所以总共是0
铜和硝酸反应的计算是最重要的最常见的氧化还原反应的计算.6.4g(0.1mol)铜完全反应后,变为0.1mol铜离子,失去0.2mol电子,同时结合0.2mol硝酸根离子.氢离子为0.1mol,说明剩
A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2n(Cu)+n(H+)=(2
其反应的关系式是3Cu-3CU(NO3)2-2NO.发生氧化还原反应的硝酸即为NO的物质的量[(NO32-)中的N的化合价不变]所以答案旧可以通过上述关系式知(0.3/3)*2=0.2啦所以答案为D
n(Cu)=19.2g64g/mol=0.3mol,令参加反应硝酸的物质的量为xmol,则: 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O&nbs
硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量
楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反