如有图所示,容器A容积2L

1.这题我认为不必计算,混合气体的平均相对分子质量增大,说明这个反应的系数是减小的,而且n为整数,所以只能为1如果计算的话也可以.我不打了,太麻烦.Hi说吧2.这个题不就是等效平衡嘛.用极端转化：10

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

根据第一问,你能求出平衡常数,第二问说了,保持温度不变,则平衡常数不变,根据新加入气体的浓度,和平衡常数你完全能算出新状态下的平衡.

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

不是这样的,你的公式是建立在气体体积不变,温度不变的基础上的,而这道题温度不变,而其体质量发生变化,所以你这样的公式是不对的,参考克拉伯龙方程pV=nRT,可以更清楚的看出,而这道题将容器打开时,气体

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

解题思路：根据转化率的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

化学方程式是气体体积减少的式子,因此加压,平衡右移.A中,P2是加压后的结果,因此平衡右移,a减少,故对,B中P1是加压的,因此P1时C比较多,对.C中,P2时平衡右移,参与反应的A增加,转化率增加,

由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）起始量 3      &nbs

A的“平衡浓度”不是0.8mol/L,而是0.2mol/L.0.8mol/L是A的变化浓度.转化率=0.8mol/L/1mol/L*100%=80%你自己在解答过程中都写得很对：变化浓度：0.81.2

解题思路：（1）若两容器中所含分子数相等，根据阿佛加德罗定律可知A、B两容器中氧气分子的物质的量和臭氧分子的物质的量相等，所以两容器的容积相同，即为1:1；（2）若两容器所含原子数相等，即2n(O2)

解题思路：根据V=△C/t计算，注意不同物质的化学反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("htt

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

Ⅰ依据图1和图2反应开始和平衡后气体体积之比在相同条件下等于物质的量之比，假设反应过程中消耗A的物质的量为x，列式计算       

4s末生成C的物质的量为0.2mol,则v(C)=Δc(C)/Δt=0.2mol÷2L÷4s=0.025mol/(L·s).根据反应方程式4A(g)+B(g)=2C(g)及不同物质化学反应速率之比等于

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

生成C：0.2mol,那就要消耗A：0.4mol,就是反应比例转换关系.

因为A的平均反应速率为0.12mol所以B的平均反应速率为0.04mol10秒后消耗B为0.4molB本来是4减去0.4等于3.6mol选D

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020