如果保持体积不变,当压强增大到1.5atm时,气体的温度为()°C-搜答案-搜搜考试网

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

分子运动增强.

压强是大量气体分子对器壁碰撞而产生的.它反映了器壁所受大量分子碰撞时所给冲力的统计平均效果.气体的压强正比于单位体积内的分子数和分子的平均平动动能.分子的平均平动动能取决于温度.其实压强增大应该是由于

“当体积不变时增大压强”这是什么意思?如果是充入不反应的气体,那么由于各物质浓度不变,所以正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动.但如果充入的是反应中的某气体,则反应速率增大,平衡向减少该气体量的方向

1)T1=4+273=277K,T2=95+273=368KV1/T1=V2/T2V2/V1=T2/T1(V2-V1)/V1=(T2-T1)/T1=(368-277)/277=91/277.比较0摄氏

首先要知道标准状况就是一个大气压,0摄氏度,根据理想气体状态方程,P1V1/T1＝P2V2/T2,第一问,带入数值,P0×1/T1＝P0×1.2/T2,解得T2＝1.2T1＝1.2×273＝327.6

是怎么个增大法呢?压缩体积当然会变恒容充入无关气体的话当然不会变望采纳谢谢

波义耳定律（Boyle'slaw,有时又称Mariotte'sLaw）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中

还是理气方程pv=nrt100°压强p=nr373/v200°p=nr473/v增大的倍数是（nr473/v-nr373/v）/（nr373/v）消去同类项,答案为C

因为P1V1=P2V2,V1=8LV2=6L,所以8P1=6P2,又因为P2-P1=30000,联立方程组,解得P1=90000pa,P2=120000pa再问：谢谢就这样？会不会太简单了、、好吧谢谢

当然要考虑质量条件.只有在质量一定时,对于理想气体,当温度不变,压强增大时,体积必定减小.

前一种情况是分子密集程度增大,单位时间对器壁的碰撞次数增加；后一种情况是分子热运动变剧烈,单次碰撞对器壁的冲量增大,且碰撞次数增加

温度不变也就是分子平均速率不变,体积减小,表面积减小,单位面积上遭碰撞的分子就多,压强变大.体积不变时,温度升高,使分子平均速率升高,单位面积受到的冲量就大

减小压强

气体压强为P,则：1×60=90×PP=2/3(atm)60/300=45/TT=45*5=225则气体温度为225-273=-48°

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

理想气体公式PV=nRTP不变R不变体积比=T1/T2

其实用公式是最好解释的,问题是公式结合实际来讲就好.只要记得PV/T=C,基本这类题目都很好做的.基本上你们做的是活塞一类的,按照你说的意思,这个活塞还要是热传导良好的.气体体积增大时一定推动活塞做功

充入CO2,压强增大,而压强的增大只会加快气体的反应速度.在正反应中,CO2是气体,所以它的反应速度会加快,反应朝正方向进行.在逆反应中,水与碳酸钙分别为液体与固体,反应速度不随压强改变,速度的增量相

浓度=物质的量/容器体积物质的量没变,容器体积不变.所以浓度不变.再问：你怎么知道物质的量变不变再答：没加入，你只加Ne