搜搜考试网60℃下苯乙烯的反应速率常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/02 20:46:14
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
nC6H5-CH=CH2==(一定条件）==[-CH2-CH-]n-苯环（C6H5）（连CH）
温度会影响化学反应的速率常数,因此实验需要保持恒温,才能测定该温度下的速率常数K值
nC6H5CH=CH2----催化剂----[C(C6H5侧链)H-CH2]n-
(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!
催化剂会改变速率常数正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数
与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；
化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）G=-RTLnK所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能
不同的条件都不一样,Brandru的《PolymerHandbook》第二部分第88页有,太多了,自己去看吧.
活化能和温度,具体的关系式为:k=exp(-Ea/RT)
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期=1/(ak),a为起始浓度,k为反应速率常数.若起始浓度不同,设起始反应物浓度分别为a,b,其动力学方程式为{1/(
B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……
1、举个详细的例子看看.（从网上找到的）1、所谓置信度,也叫置信水平.它是指特定个体对待特定命题真实性相信的程度.也就是概率是对个人信念合理性的量度.概率的置信度解释表明,事件本身并没有什么概率,事件
分子式：C17H14O分子量：234.30CAS号：538-58-9性质：反-反式为结晶固体,熔点110-111℃；顺-反式为淡黄色针状结晶,熔点60℃；顺-顺式为黄色油状液体,沸点130℃（2.7P
丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：1.掌握用孤立法确定反应级数的方法；2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解；4.掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.
生成产物是气体的气固核收缩模型中,界面反应速率降低,但反应速率常数不变.如果生成固体产物包覆的,界面反应速率降低,除了考虑扩散问题,有可能变为扩散控制,而且界面反应的途径也可能变化,影响到过渡态的活化
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3