6g 某有机物完全燃烧,生成6.72L CO2和7.2g水.

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

由题意可得CO2和水的物质的量分别是0.3mol和0.4mol,进一步得出其中C元素和氢元素的质量是3.6g和0.8g,根据原有机物质量为6g可得,其中含氧元素1.6g,即含氧元素0.1mol,所以,

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

在STP下的6.72LCO2,为0.3mol,7.2g水为0.4mol所以该6g有机物中有0.3*12=3.6g的C,有0.4*2=0.8g的H,剩余的原子肯定是O=6-3.6-0.8=1.6g原子个

C2H6O

8.8gCO2含碳：8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢：3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原

某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g二氧化碳2.24L中碳原子的摩尔数为2.24L/22.4L=0.1mol2.7g水中氢原子摩尔数为2.7克/18克/mol×2=0.

H2CO3碳酸

C3H8OCH2-CH2-CH3|OH或CH3-CH-CH3|0H

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

1.设该化合物为CxHy,由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,可得M(CxHy)=30×3.4g/mol=102g/mol所以n(CxHy)=10.2g÷102g/mol=0.1moln(CO2

根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×1×21×2+16×100%=0.4g，2.4

46g有机物燃烧只生产那么点产物?数据有问题再问：老师布置的~~~~可以算就行了再答：确定是46g有机物?那我们根据CO2的量为0.2mol，H2O为0.3mol，也就是C为0.2mol,H为0.6m

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

有一个式子知道不?在标准状况下,式量等于密度乘以22.4.有了这个式子这道题目就好做了.算出摩尔数,将C和H与物质摩尔数比一下,不要忘了一个水分子里2个H,最重要的是算出C与H比后,与4.4克进行验算

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m