完全中和0.1摩尔

混合气体产物中CO2=0.15mol,H20=0.2mol所以混合气体的元素比例C:H=0.15:0.4=3:8乙烷2：6=3：9乙烯2：4=3：6甲烷1：4=3：12两种气体要混合得到3：8,必须是

根据题意和质量守恒定律,可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol×50.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素,故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的

题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋

再问：反应的计量数是什么再答：就是反应方程式中物质前带的系数再问：这样的提要写化学方程式再答：高中基本就不用了，我这样写只是帮助你理解

1摩尔

不一定.大部分是,但生成如碳酸钠的显碱和显酸的盐就显非中性.中和最后显性为产物显性

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

0.10molNaOH中含有0.1molOH-而1molH2SO4含有2molH+所以需要0.1/2=0.05molH2SO4质量=98*0.05=4.9g

生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,

首先表情很可爱.恰好完全中和指的是酸电离的H+和碱的OH-完全反应.完全反应出来是什么?是NaAC,这是一个强碱弱酸盐,水解显碱性,所以需要过量的醋酸才能使pH=7要区别完全中和、pH=7（即溶液呈中

完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等

2NaOH------H2SO42mol98g0.1xx=4.9g

氢氧化钠的物质的量：0.04*1.5=0.06mol对应硫酸的物质的量：0.06/2=0.03mol对应硫酸的质量：0.03*98=2.94g溶液的质量：20.7*1.09~22.6g硫酸的质量分数：

恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完；完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失；完全中和,指加入的反应物（一般是无机盐）过量,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7.恰好反应好像没这个说法.

强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质

简单的说就是酸和碱刚好完全反应生成盐和水.比如说Hcl+NaOH→H2O+NaCL（其中HCL与NaOH1:1完全反应）

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O氢氧化钠和硝酸物质的量1：1所以硝酸也需要0.5mol0.5*硝酸的摩尔质量63就是硝酸质量31.5g

完全中和不是都显中性强碱和弱酸、铅酸和弱碱都不是再问：那是什么意思，概念再答：强酸强碱完全中和显中性其他情况可以显碱性也可以显酸性

所谓完全中和与反应后溶液呈中性的概念是不同的.完全中和即酸与碱的量相等,而非反应后呈中性.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水,C不是酸.

用那个公式：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O把你给的数字带进去可以求出一个带数字1.5,也就是说x的值在1.5左右,那么也就是最小的确定了,一定是有一个CH4,另一种不确定,但是