完全燃烧32g甲烷,至少需要氧气多少克?在标准状态下多少升的空气可提供这些
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 06:47:32
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CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L
这个和分子量有关,1方甲烷燃烧需要1方氧气,甲烷分子量16,氧气32,所以16kg甲烷需要32公斤氧气,体积是和甲烷一样的,1L甲烷需要1L氧气,氧气占空气的30%,所以大致需要3.3L空气
设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L
设,消耗氧气xgCH4+2O2===点燃===CO2+2H2O166432gx16/64=32/xx=128g消耗氧气128/22.4=5.71升要空气5.71/21%=27.2升.
2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g
(标准情况下,氧气密度为:1.429/L)1:16/32*22.4=11.2L2:(16/1.429)/0.2=11.2*5=56L
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
CH4+2O2=CO2+2H2O164432gx16/32g=44/xx=88g
设二氧化碳的质量为xCH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16 &nbs
甲烷在空气中燃烧方程式如下:CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又:5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
64g氧气是2mol依据气体摩尔体积换算公式,乘以22.4L/mol得到44.8L的氧气氧气的体积是占空气的21%44.8L除以21%得到空气的体积是21.33L
/>因为是甲烷的同系物,那么就是烷烃了,可以设化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L,那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5molCxH2x+2+(
CH4+2O2→CO2+2H2O16644g16gV(O2)=22.4L×16/32=11.2L氧气占空气的21%V空气=11.2L÷21%≈53.33L
设释放二氧化碳的质量是XCH4+2O2===CO2+2H2O164432XX=32*44/16=88克
因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2=2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为
32克,8克CH4为0.5mol,需氧气1mol,氧气mol质量为32克.
64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g