实验室制取二氧化碳时,不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为-搜答案-搜搜考试网

浓盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯.

一、实验室制法：1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水的方法!3.实验步骤：检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀

实验室制氢气用的是锌粒Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O所以不用浓硫酸Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2

因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.

怕你被突如其来的CO2窒息粉末的反应很剧烈…………偶尔夹带盐酸==

据我所知,实验室是可以用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的!当年我做过!或许是你的学校有关规定的原因吧!输液可以较快的控制病情的原因是输入的药液通过血液直接到达人体,容易被吸收,从而较快的控制病情!

首先说碳酸钠,因为碳酸钠是粉末,反应会太快,不便于手机,且可能导致反应容器爆炸什么的,所以用碳酸钙.再说硫酸,碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质,会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化.用浓硫酸更加

制取二氧化碳时,不能将稀盐酸换成稀硫酸.因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4)微溶于水,覆盖在碳酸钙表面,阻止稀硫酸与碳酸钙继续接触,使反应停止.制取二氧化碳时,不能将稀盐酸换成浓盐酸.因为浓盐

如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.

因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水,其中不溶物就覆盖在石灰石表面,是反应不能进一步进行.大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧化碳生成.若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠

不能用硫酸硫酸钙微溶容易附着在碳酸钙表面影响反应进行不能用浓盐酸易挥发HCl影响CO2纯度不能用碳酸钠碳酸钠易溶于水与盐酸反应过于剧烈

1浓盐酸危险2浓盐酸强烈挥发产生的CO2气体里会混有HCL其它还有没有原因暂时想不起来了~

碳酸钠为粉末状固体,与盐酸接触面积过大,反应速率过快,不易于控制,固不可使用

碳酸钠晶体反应接触面积很大,而且本身反应性质又超活跃,反应起来十分迅速,这样不便于控制和收集.而碳酸钙固体与酸反应温和,便于控制操作,所以碳酸钙是首选.（我看到过把盐酸倒进装了五分之一碳酸钠的瓶子里,

楼上的回答不好碳和二氧化碳的反应是在高温下进行的,而燃烧是达不到这一温度的.这儿是碳和氧气接触不够充分,生成了一氧化碳.多谢!

因为木炭（即C）具有还原性,制取CO2会发生还原反应,将生成的CO2还原成CO化学反应方程式：C+O2=CO2C+CO2=2CO而且生成的一氧化碳也是一种还原剂,它会将二氧化碳还原成一氧化碳和氧气化学

实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，选用稀盐酸制CO2最合适．而改用其它物质与酸反应速度过快，难以控制；或者过缓；或不反应．故答案为：如果用稀硫酸和大理石或石灰石

那是浓盐酸挥发性很强,会形成酸雾,制得的CO2含有大量杂质气体,所以不用

硝酸不稳定受热易分解产生二氧化氮,使制得的二氧化碳气体中混有杂质气体二氧化氮再问：反应时会放热吗？再答：放热

因为浓盐酸具有挥发性,会使制得的CO2中混有HCl气体.因为碳酸钠是粉状物质,与稀盐酸反应剧烈.