实验室制氧气的方法有多少种

3.水电解水生成氢气和氧气补充：绿色化学的定义是,用化学的技术,原理和方法去消除对人体健康,安全和生态环境有毒有害的化学品.毒性较大、污染严重以及条件苛刻的实验一般不选择.氯酸钾制氧2KClO3---

一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑二是电解水：2H2O=通电=2H2+O2↑三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+

4KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O22H2O2二氧化锰催化剂=2H2O+O22KCLO3二氧化锰催化=2KCL+3O2

1、二氧化锰氯酸钾----------------氯化钾+氧气加热2、加热高锰酸钾--------二氧化锰+锰酸钾+氧气3、二氧化锰过氧化氢-------------水+氧气

工业上制氧气属于物理方法,即用空气分离法,利用空气中各成分的沸点不同,先将空气完全液化,再分步气化得到氧气.实验室制备氧气是用化学方法,即分解反应法.将氯酸钾、高锰酸钾或双氧水等含较多氧元素的强氧化剂

打错字了吧,应该是过氧化氢要多少克.68克再问：不好意思，能给个过程吗？再答：2H2O2==2H2O+O2,设过氧化氢的质量为X6832X16g68/32=x/16gx=34g不好意思，刚才打错了，是

2KMnO4=△=K2mnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=H2O+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑排水集气法

额,初中有氯酸钾加二氧化锰制氧和双氧水加二氧化锰

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832136gx68/136g=32/xx=64g最多能制的64克氧气在标准状态下的体积是64g/(1.429g/L)=44.8升

第一空：2H2O2==（MNO2催化）2H2O+O2↑（过氧化氢经过二氧化锰催化生成水和氧气）第二空：收集氧气和二氧化碳第三空：（连续七个）查、装、定、点、收、离、熄（这个好象是加热收集的）第四空：（

实验室通常用分解反应制取氧气来制取氧气.方程式：1)2KClO3==(MnO2,△)==2KCl+3O2↑2)2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑3)2H2O2==(MnO2)==2H

双氧水用二氧化锰催化2H2O2===（Mno2)===2H2O+O2加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2加热高锰酸钾2KMnO4===加热====K2MnO4+Mn

初三制氧气就一下两种1.直接加热高锰酸钾2.以二氧化锰为催化剂,加热氯酸钾化学反应方程式在教科书上能找到

都用带火星的木条,验满伸到瓶口,检验伸入瓶中.

：一、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物二氧化锰2加热1.反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气MnO2△分子式：KClO3KCl+O22.制取装置：由反应条件和反应物的状态决定△加热高锰酸

实验室通常用分解反应制取氧气来制取氧气.方程式：1)2KClO3==(MnO2,△)==2KCl+3O2↑2)2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑3)2H2O2==(MnO2)==2H

1)药品及其反应原理:2)实验装置:排水法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶,水槽.向上排气法:发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.收集装置:导管,集气瓶.a.注

实验室制氧气方法：常温分解过氧化氢（用二氧化锰做催化剂）加热分解氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）加热分解高锰酸钾验满的方法：把带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满.检验的方法：把带火星的小木

实验室制氧气：1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2、过氧化氢溶液中加入二氧化锰3、加热高锰酸钾电解水不算,因为制氧气的速度太慢.

高锰酸钾分解原料易得,制取简单方便.如果你认可我的回答,请及时点击采纳为【满意回答】按钮手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可.你的采纳是我前进的动力!如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,谢