实验室现有20g氯酸钾和二氧化锰的混合物

设P的质量为X,O2的质量为y4P+5O2==2P2O5124160284XY14.2g124：284=X:14.2gX=6.2g160；284=Y：14.2gY=8g答：需要燃烧6.2g磷,需要消耗

2KCLO3===2KCL+3O224514996x=1771.1g1059-0.1=1058.9gy=682.2g生成的氯化钾是（1058.9）g原混合物中氯酸钾是（1771.1）g放出氧气（682

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2  245     

在方程KClO3+MnO2——KMnO4+Cl2+O2中KClO3是氧化剂,因为Cl的化合价降低MnO2是还原剂,因为Mn的化合价升高所以KMnO4是氧化产物而氧化剂的氧化性比氧化产物强,所以KClO

0.6mol氧气2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22摩氯酸钾反应可产生3摩氧气49g氯酸钾的物质的量为49g/(122.5g/mol)=0.4mol所以生成0.6mol氧气

1、制取氧气：20克-15.2克=4.8克2、设反应前氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑24596X4.8克245/96=x/4.8克X=12.25克

1.5g-0.48g=1.02g这是完全反应完时候剩下的氯化钾和二氧化锰的质量2KClO3=2KCl+3O2设二氧化锰质量为x245/（1.5-x）=149/（1.02-x）解出来x=0.2750.2

                &nbs

1.反应质量守恒.固体的质量减少,那是生成了氧气6.5-4.8=1.7g.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2(气体箭头)24596xg1.7g245*1.7=96xx=4.3g那么二氧化锰

反应前混合物质量为（m+2)g反应后混合物质量为ng所以生成氧气的质量为（m+2-n）克

可能为氯酸钾,氯化钾,二氧化锰如果氯酸钾反应完全的话只含有氯化钾,二氧化锰

二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了～之后就好解了

我们先设二氧化锰的质量为X,那么原来混合物总质量为5X,（氯酸钾为4X）氯酸钾分解后总质量为4X,所以氧气的质量就是X,再根据化学方程式（条件难打出来,就是加热和二氧化锰）2KClO3=2KCl+3O

设二氧化锰为a克反应前总质量：a克÷20%=5a克氯酸钾：5a克-a克==4a克一段时间后：固体总质量：a克÷25%=4a克减少了a克,为氧气的质量2KClO3---3O224596xa克x=245a

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

1)混合物质量差就释放出氧气的质量,所以放出氧气质量：20+5-20.2=4.8g(2)设消耗KClO3质量为X,生成的KCl质量为Y2KClO3=MnO2高温=2KCl+3O2↑2*122.5---

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

（1）根据质量守恒定律，反应前后固体总质量减少的为氧气的质量，即制取氧气的质量为9.6g；（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x 2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑ 245&n

设需要氯酸钾的质量为x.2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑24596x96g245/x=96/96x=245g答：需要245g氯酸钾分解才能制得.