对于可逆反应N2 3H2=2NH3,若起始投料为n(N2):n(H2)=1:1-搜答案-搜搜考试网

因为体积不变,反应物与生成物的浓度都不变,单位体积内的活化分子数目没有改变,所以反应速率不变.冲入氩气,要想压强不变必须增大体积,反应物与生成物的浓度都减小,单位体积内的活化分子数目变少,所以反应速率

存在于SO2、SO3、O2中,因为2SO2+O2=2SO3是可逆反应,会进入三种物质中.

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

首先你需要了解这些型号中每个字母代表什么NH是耐火的意思,汉语拼音第一个字母,R是软线,V是聚氯乙烯绝缘,S是双绞线（意思是两根导线绞合）B是固定布线用电线,1.5就是导体部分截面积,2是2根线具体每

2SO2 + O2 ==可逆== 2SO3这个有一个前提：要按照系数来投料比如：情况①投入2molSO2和1molO2等效于情况②投入2molSO3平衡时：情况

增大不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）.再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、

选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的

s=nh是什么意思

股票术语NH:卖点AH:高价突破点CDP:昨日中价NL:买点AL:低价突破点

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

平衡常数只和温度有关,只要温度不变,同一个化学式,不管系数怎么变,都应该是K.

有一个关于等效平衡的定理对于恒压的容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=qC(g)+pD(g)平衡后加入一定量的物质A,B,C,D的体积分数均降低,浓度无法确定对于恒容的容器中,发生可逆反应mA

B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快

只对氢原子适用

对于装了一定量气体的密闭容器来说,体积越大,容器内压强越小,反之体积越小,容器内压强越大,你就想象一个针筒,推进的时候里面的压强大,抽出的时候体积大了可压强小了回到你的题目,改变体积使压强增大那么必然

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

开始的状态是什么?就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2再充入SO2,O2压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少再问：即使是压强增大

压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,