将12.5g胆矾溶于水配成

是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需要加热至恒重（即加热后称量,再加热,再称

无水硫酸铜与水结合的能力很强,强过了溶于水的能力,所以先与水结合成胆矾,胆矾再溶于水,这就是为什么有时候发现无水硫酸铜放入水中并没有立刻溶解掉而是会出现结块并缓慢溶解的原因,就是因为表面的无水硫酸铜先

胆矾的相对分子质量是250,25就是0.1摩,溶于水就是0.1摩每升,拿出来的是水,不会改变硫酸铜的物质的量

题目应该是25g胆矾吧1.25g胆矾（CuSO4·5H2O）含25×160÷250=16g硫酸铜（CuSO4）原硫酸铜溶液含硫酸铜160g×5%=8g新硫酸铜溶液含硫酸铜共16g+8g=24g新溶液质

胆矾,又叫蓝矾,CuSO4.5H2O,是带结晶水的但是溶液中的溶质,是,CuSO4,不带结晶水1、w=(160*25/250+160*5%)/(25+160)=12.97%2、c=1000wd/M=1

2.5g胆矾溶于1.8克水中就可以再问：过程。再答：胆矾是五水合硫酸铜，摩尔质量为250g/mol，2.5g胆矾的物质的量为n=m\M=2.5\250=0.01mol，要使每10个H2O分子中溶有一个

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

（1）阴极增重既是Cu质量，物质的量=0.254g63.5g/mol=0.004mol，4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）物质的量=4.99g249.5g/mol=0.02mol．所以硫酸铜剩

1.25g,充分搅拌（洗涤）,稀释到1L2.1：2：3.因为Cl原子比是1：2：33.水中阴阳离子是否能完全电离4.12,612+16+16=4412+16+17=4512+16+18=4612+17

1.正好饱和说明溶质刚好全部溶解,并且不能再继续溶解.但是,因为胆矾是五水硫酸铜,溶解时,因为1个胆矾分子会释放出5个水分子,即25克的胆矾溶解后会释放出9g水,所以溶质的质量是(25-9)=16g.

50g*160/250=32gCUSO4.5H2O分子量是250CUSO4分子量是16032/100*100%=32%

水m/（d-1）溶解度s=100(d+1)物质的量浓度c=1000(d+1)/M(胆矾)

胆矾溶于水是一个吸热反应,吸收了水中热量,使水的温度低于反应前的温度（与环境中的温度相等）.由此可知胆矾溶于水时溶液温度降低指的是反应后水的温度低于初始值.

将胆矾溶于水观察到的液体是（蓝）颜色的,氢氧化钠溶液是（无）色的（液）体,将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中,观察到的现象是（蓝色沉淀）说明此变化是（化学变化）.

解；25g胆矾中含硫酸铜的质量为5g×160160+90×100%=3.2g．溶质的质量分数为3.2g5g+95g×100%=3.2%．答：将5g胆矾溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数3.2%．

溶解降温说明水合放热小于扩散吸热,Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2,所以Q2>Q1

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

1mol无水硫酸铜和5mol水反应时会放出Q2的热量,而制溶液时水一定更多!我们把制作过程分成两部来看：1、无水硫酸铜与水按照1：5反应2、胆矾溶解水对于第一步,放出热量Q2对于第二步,由：胆矾溶于水

7.5克胆矾中含有硫酸铜的质量＝7.5＊160/250=4.8克溶质的质量分数＝4.8/(100+7.5)=4.47%

50g胆矾CuSO4.5H2O中含CuSO432g,H2O18g溶于150g水中,溶质CuSO432g,溶剂H2O150+18=168g溶解度是每100g溶剂中溶质的质量32/168*100=19.0