将12.5克的胆矾溶解在一定量的水中

4WP/(w+v)

稍等再答：再问：和答案不一样啊再答：可以发发答案么再问：原问题中我写了的再答：等于4？再问：下面还有呀再答：没看见、、再问：4pw/w+v再答：你再发发再答：我懂了再问：胆矾是五水硫酸铜。再问：不是1

楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的

溶液总质量=23.8g+12.5g=36.3g因为密度为1.21g/cm3所以体积为30ml=0.03L∵12.5g胆矾（五水硫酸铜-250g/mol）物质的量是0.05mol所以该溶液中硫酸铜物质的

Cu与浓硝酸反应生成NO气体,铜把电子转移给了N然后,NO与氧气反应生成NO2,把一部分电子转移给了O接着,NO2溶于水中,继续与O2和水反应,生成HNO3,把其余电子给了O所以,N是“二传手”并没有

胆矾是五水硫酸铜【CuSO4·5H2O】,胆矾中硫酸铜的质量占胆矾的16/25,25g胆矾中有CuSO4的质量16g,溶液质量是175+25=200g,所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数为16/200=8

Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.

50g*160/250=32gCUSO4.5H2O分子量是250CUSO4分子量是16032/100*100%=32%

设Fe、Mg的物质的量分别为x、y①电子得失守恒：3x+2y=b/22.4*(5-2)②电荷守恒：三价铁和二价镁分别与氢氧根生成相应的沉淀,比例分别为1：3和1：2③质量守恒：生成的沉淀为氢氧化铁和氢

Fe+2HCl==FeCl2+H22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2碘化钾的计量是0.02mol由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02

氯化钠不能无限制溶解在一定量的水中；例如20°C时,36克氯化钠溶解在100克水中就达到饱和状态了.

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

4wd/(w+v)mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比.首先求出溶质的物质的量.设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO4·5H2OCuSO4250g1molWgx

能继续溶解,但水溶解物质是由于水分子之间有间隙,假设溶解的物质过多,就不能再溶解了.

可以,都不影响的因为组成分子的原子他们的原子间距离不同,他们可以插在另一种物质的原子间的空隙里.像食盐溶于水体积变小,就是这个道理,所以不影响.

胆矾的化学式CuSO4.5H2O,摩尔质量250g/mol,所以胆矾的物质的量可求,0.01mol,因此浓度为0.01/0.1=0.1mol/l取出10ml后,浓度不变稀释为100ml后,浓度缩小10

胆矾是CuSO4.5H2O,溶于水时溶质是CuSO4,则CuSO4的质量为：50g乘以胆矾中CuSO4的质量分数（50×160/250=32g）胆矾中结晶水的质量为：50－32=18g,则溶剂质量为：

CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.

0.01mol可根据电子守恒法做（5-2x)Cu+(12-4x)HNO3=(5-2x)Cu(NO3)2+2NOx+(6-2x)H2O由方程式可知只有2molN变价生成2molNOx共转移电子数（1.2